Question

將60℃時的100g某物質(zhì)的溶液降溫至30℃，有17g該物質(zhì)的無水晶體析出，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．求60℃時的原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：將60℃時的100g某物質(zhì)的溶液降溫至30℃，有17g該物質(zhì)的無水晶體析出，此時溶液的質(zhì)量是83g（100g-17g=83g），根據(jù)此時溶液的質(zhì)量乘以此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)便可得到30℃時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，用析出溶質(zhì)的質(zhì)量加上30℃時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量就是60℃時的原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式，可得30℃時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：（100g-17g）×20%=16.6g；
所以，60℃時的原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

16.6g+17g

100g

×100%=33.6%．
答：60℃時的原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為33.6%．

點評：本題主要考查溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算，計算時注意分析溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量的變化．