Question

（2013?鄂爾多斯）以下是2013年我市實驗操作的考查內(nèi)容，請回答有關(guān)問題．
【實驗?zāi)康摹孔C明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)．
【演示實驗】將一定量的稀鹽酸加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【實驗原理】該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)
是什么呢？
【猜想與假設(shè)】甲組同學(xué)的猜想如下：
猜想一：只有NaCl                猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH            猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的．這個不合理的猜想應(yīng)該是

猜想四

．
【實驗探究】（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴酚酞試液，無明顯變化，溶液
中一定沒有

NaOH

．
（2）為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、
銅片、AgNO₃溶液、Na₂CO₃溶液，進(jìn)行如下三個方案的探究．

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加AgNO3溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

【得出結(jié)論】通過探究全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
（1）“實驗操作”中的錯誤是

將pH試紙浸入溶液中

．
（2）“實驗方案”中也有一個錯誤的，錯誤的原因是

NaCl與AgNO₃反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，不能證明溶液中一定有HCl存在

．

Answer 1

分析：【實驗原理】根據(jù)鹽酸能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式．
【猜想與假設(shè)】根據(jù)鹽酸能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，分析不合理的猜想．
【實驗探究】（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色分析．
（2）根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳分析現(xiàn)象．
【評價反思】（1）根據(jù)pH試紙的使用方法，分析“實驗操作”中的錯誤；
（2）根據(jù)鹽酸、氯化鈉都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀分析方案錯誤的原因．

解答：解：【實驗原理】稀鹽酸能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成了氯化鈉和水，反應(yīng)的方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
【猜想與假設(shè)】由于鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水，所以，不合理的猜想是猜想四．
【實驗探究】（1）由于氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．由題意可知，丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴酚酞試液，無明顯變化．由此可知，溶液中一定沒有NaOH．
（2）由于碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，所以試驗的現(xiàn)象是：有氣泡生成；
【評價反思】（1）在使用pH試紙測定溶液的pH時，應(yīng)將待測液滴在pH試紙上．所以“實驗操作”中的錯誤是：將pH試紙浸入溶液中；
（2）由于NaCl與AgNO₃反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，不能證明溶液中一定有HCl存在，所以實驗方案錯誤．
故答為：【實驗原理】HCl+NaOH═NaCl+H₂O；【猜想與假設(shè)】猜想四；【實驗探究】（1）氫氧化鈉；
（2）實驗現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；【評價反思】（1）將pH試紙浸入溶液中；（2）NaCl與AgNO₃反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，不能證明溶液中一定有HCl存在．

點評：本題通過探究鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)的產(chǎn)物，考查了氯離子的檢驗方法、pH試紙的使用方法，實驗方案的設(shè)計等知識，涉及的內(nèi)容比較多，只有加強(qiáng)酸堿鹽知識的學(xué)習(xí)，才能解決好本類題．