醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補鐵。某興趣小組的同學對糖衣片中硫酸亞鐵晶體(FeSO4?xH2O)的組成進行了探究。
【查閱資料】
(1)白色的無水硫酸銅粉末遇水會變成藍色的硫酸銅晶體。
(2)硫酸亞鐵晶體加熱先失去結晶水,高溫繼續(xù)分解產(chǎn)生一種金屬氧化物和兩種非金屬氧化物。
(3)能使高錳酸鉀溶液褪色的氣體有二氧化硫、乙烯(C2H4)等。
(4)亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)易被氧化成鐵離子。
【進行實驗】
該興趣小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體(FeSO4?xH2O)樣品按圖1裝置高溫加熱,使其完全分解,并對所得產(chǎn)物進行分析,利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關數(shù)據(jù),繪制成圖2所示關系圖。

【數(shù)據(jù)分析】
(1)圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍,質(zhì)量增加12.6g,說明產(chǎn)物中有(填化學式,下同)     ;裝置C中高錳酸鉀溶液褪色,說明產(chǎn)物中還有       ;
(2)T4℃時,硫酸亞鐵晶體經(jīng)完全分解后裝置A中固體呈紅色,放入足量稀鹽酸,固體全部溶解,得到黃色溶液,則裝置A中紅色固體是      ;
(3)興趣小組的同學從理論上分析硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3,寫出FeSO4分解的化學方程式                         ;
(4)請根據(jù)上述實驗及圖2中有關數(shù)據(jù)計算FeSO4?xH2O中的x。(寫出計算過程)
         
【交流討論】
(1)反應完全后仍要持續(xù)通入氮氣,否則測出的x值會(填“偏大”“偏小”或“不
變”)         ;
(2)硫酸亞鐵糖衣片的糖衣除了用于包裝藥物外,還可能具有的作用是        

(1)H2O     SO2                (2)Fe2O3         
         (3)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3   (4) 7
【交流討論】(1)偏小    (2)隔絕空氣,防止藥品變質(zhì)

解析試題分析:(1)根據(jù)題目提供的資料,圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍,說明產(chǎn)物中有H2O,裝置C中高錳酸鉀溶液褪色,說明產(chǎn)物中還有SO2
(2)固體呈紅色,放入足量稀鹽酸,固體全部溶解,得到黃色溶液,則裝置A中紅色固體是Fe2O3,顏色為紅色,且能與稀鹽酸反應:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O,得到的FeCl3溶液為黃色
(3)興趣小組的同學從理論上分析硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3,結合上述分析,硫酸亞鐵分解得到三種產(chǎn)物:SO2、Fe2O3、SO3,故FeSO4分解的化學方程式:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3
(4)固體質(zhì)量由a減少到b,實際就是減少硫酸亞鐵晶體中結晶水的質(zhì)量,即為12.6g,而當反應結束剩余的固體質(zhì)量為8g,即為Fe2O3的質(zhì)量,故可根據(jù)化學方程式中Fe2O3和水的質(zhì)量關系,列出比例式求解

2FeSO4?xH2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+2xH2O
160                36x
8g                12.6g
160/36x=8g/12.6g      x=7
【交流討論】(1)反應完全后,裝置A中可能還殘留了水蒸氣,沒有全部進入到裝置B的硫酸銅中,是水的質(zhì)量減少,同時使剩余的歸質(zhì)量增大,所以反應完全后仍要持續(xù)通入氮氣,否則測出的x值會偏小
(2)硫酸亞鐵糖衣片的糖衣除了用于包裝藥物外,還可能具有的作用是:隔絕空氣,防止藥品變質(zhì)
考點:實驗數(shù)據(jù)的分析和處理,化學方程式的書寫,根據(jù)化學方程式計算

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:問答題

(5分) 有一包白色固體,含有CuSO4、K2CO3、CaCO3、NaOH四種物質(zhì)中的兩種,將此白色固體溶于足量的水中,得到無色溶液。
請回答:
(1)白色固體中一定不含有的物質(zhì)是                      。
(2)請你設計一個實驗方案來證明白色固體中確實存在的物質(zhì)。
提示:①限用試劑:BaCl2溶液、CaCl2溶液、稀硫酸、酚酞溶液、石蕊溶液
②K2CO3溶液顯堿性

實驗操作
預期現(xiàn)象與結論
 
 
 
 

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(6分)某化學興趣小組的四位同學對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后,所得溶液中溶質(zhì)的成分進行了探究。
【作出猜想】小馬猜想:溶質(zhì)有NaCl、HCl、NaOH
小程猜想:溶質(zhì)只有NaCl 
小宮猜想:溶質(zhì)有NaCl、HCl 
小尚猜想:溶質(zhì)有NaCl NaOH
(1)老師認為小馬的猜想是錯誤的,她的理由是                       。
【方案設計】小程和小宮分別設計了如下方案驗證各自的猜想。

實驗設計者
方案步驟
方案預估現(xiàn)象
方案結論
小程
用一根潔凈的玻璃棒取反映后的溶液沾在pH試紙上,把試紙所呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡進行對照
pH=7
小程猜想正確
小宮
取少量反應后的溶液于一支試管中,再向試管中滴加稀硝酸和硝酸銀溶液
有白色沉淀生成
小宮猜想正確
【方案評價】(2)兩位同學中      的方案正確。
【方案反思】(3)請分析錯誤方案的原因               都正確,不作答)。
【拓展研究】(4)請你再設計一個實驗方案驗證小尚的猜想正確,填寫下列實驗報告。
方案步驟
方案預估現(xiàn)象
方案結論
 
 
小尚猜想正確

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(9分)某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時,向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此,他們停止滴加稀鹽酸,并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。
Ⅰ、寫出該中和反應的化學方程式:        。        
Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?
【猜   想】猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二:可能只有CaCl2;猜想三:      。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
【進行實驗】
實驗步驟:取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液,振蕩
實驗現(xiàn)象:       結論:猜想一不正確
實驗步驟:實驗步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現(xiàn)象:         結論:猜想二不正確,猜想三正確
【反思與拓展】(1)在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時,除考慮生成物外還需考慮          。
(2)根據(jù)所學化學知識,驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl,除以上方案外,下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗?      (填序號)

A.pH試紙B.銅C.紫色石蕊溶液D.硝酸銀溶液
(3)燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道,可能造成的危害是     (寫一條)。要處理燒杯內(nèi)溶液,使其溶質(zhì)只含有CaCl2,應向燒杯中加入過量的        。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(8分)在學習鹽的性質(zhì)時,某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M(如圖)進行反應,有白色沉淀產(chǎn)生,過濾后得到澄清濾液。同學們對該實驗進行了一系列的研究。

探究一: M溶液中的溶質(zhì)是什么?
【提出猜想】該組同學認為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能:
①是_____________,②是CaCl2
【收集資料】碳酸鈉溶液與中性的CaCl2溶液能發(fā)生復分解反應。
【設計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗:

實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
取少量M溶液于試管中,向其中滴加___________
___________
猜想①正確
探究二:過濾后澄清濾液中會有哪些溶質(zhì)?
【提出猜想】猜想一:NaOH和Na2CO3;猜想二:____________;猜想三:NaOH
【實驗驗證】同學們針對“猜想一”進行了如下實驗:
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
取樣于試管中,滴入幾滴稀鹽酸
沒有氣泡產(chǎn)生
“猜想一”不成立
他們的實驗結論是否正確?_________________,理由是_________________。
【繼續(xù)探究】設計實驗方案確定濾液中溶質(zhì)的組成.
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中,A中加入CaCl2溶液,B中加入Na2CO3溶液
__________________[來源:學?。網(wǎng)Z。X。X。K]
__________________
“猜想一”成立
【反思拓展】:在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

某化學興趣活動小組的同學學習“滅火器原理”后,設計了如圖所示實驗,并對反應后錐形瓶中殘留廢液進行探究。

【提出問題】廢液中所含溶質(zhì)是什么物質(zhì)?
【猜想與假設】
猜想(一):廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2CO3和HCl。
猜想(二):廢液中的溶質(zhì)只有NaCl。
猜想(三):廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl。
猜想(四):廢液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaCl。
【討論與交流】
小明認為猜想(一)無需驗證就知道是錯誤的。他的理由是_____________________________。
【實驗與結論】
(1)為驗證猜想(二),小強同學取少量廢液裝入試管中,然后滴入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,滴加稀硝酸,沉淀不溶解。你認為小強的實驗___  ___(填“能”或“不能”)驗證猜想(二)的正確性,原因是____ _______________________     ______。
(2)小麗為驗證猜想(三),選用大理石做試劑。若猜想(三)是正確的,驗證時反應的化學方程式為________________________________。
(3)若驗證猜想(四)是否正確,下列試劑中可選用的有__________(填序號)。
①氫氧化鈉溶液    ②氯化鈣溶液    ③稀鹽酸    ④氯化鉀溶液
【拓展與應用】
若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl,根據(jù)HCl的性質(zhì),無需另加試劑,只要對廢液進行________操作即可從廢液中得到NaCl固體。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(9分)某化學興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后(用石灰石和稀鹽酸制。,對反應后反應器內(nèi)的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣,他們繼續(xù)進行了以下實驗探究。
【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應原理,可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
【實驗過程】將剩余的溶液倒入燒杯中,微熱后冷卻到室溫。

 
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
甲同學
取燒杯中溶液少許于試管中,向其中滴加______
現(xiàn)象:溶液變?yōu)榧t色
 
溶液顯酸性(含有H+);溶質(zhì)中有氯化氫。
乙同學
取燒杯中溶液少許于試管中,向其中加入少量鋅粒
現(xiàn)象:_________________________
反應的化學方程式是:
_______________________________
丙同學
取燒杯中溶液少許于試管中,向其中加入少量石灰石
現(xiàn)象:_________________________
反應的化學方程式是:____________
【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體,同學們認為可以向剩余溶液中加入稍過量的____________(填化學式),經(jīng)過濾、____________操作后即可完成。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(5分)化學小組的同學探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應,實驗方案如下:

實驗裝置
 
實驗步驟及操作
 
實驗現(xiàn)象
 

 
① 將注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中
 
氣球鼓起
 
② 向外拉注射器2的活塞
 
無明顯現(xiàn)象
 
③ 將注射器3中的溶液推入瓶中
 
瓶中液體變渾濁,氣球無明顯變化
 
④ 向外拉注射器2的活塞
 
無明顯現(xiàn)象
 
(1)此實驗不能證明CO2能和NaOH反應的原因是       。
(2)若仍要用此裝置完成實驗證明CO2能和NaOH反應,則步驟③注射器3中的溶液應更換為       ,對應的實驗現(xiàn)象是       。
(3)步驟③注射器3中的溶液更換后,步驟④中對應的實驗現(xiàn)象應為       ,發(fā)生反應的化學方程式為            。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時,滴加鹽酸前忘了加入指示劑,導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性,也可能呈        性,還可能呈        性。
【實驗驗證】

實驗操作
實驗現(xiàn)象
結論
用試管取該溶液1-2mL,滴入1-2滴無色酚酞試液,振蕩
無色酚酞試液變        
溶液呈堿性
無色酚酞試液不變色
溶液呈             
 
【分析與思考】
(1)若溶液呈堿性,則溶液中使其呈堿性的離子是          (填寫微粒符號),為避免堿性溶液污染環(huán)境,小亮對所得溶液進行了如下處理:向溶液中逐滴加入          溶液,直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過濾,把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱,得到氯化鈉晶體,該過程涉及的化學方程式為                   。
(2)若無色酚酞試液不變色,為了進一步確定溶液的酸堿性,小亮提出了以下方案:
方案一:取樣,加入碳酸鈉溶液,若觀察到                    ,則所取溶液呈酸性;若無明顯現(xiàn)象,則呈中性。
方案二:取樣,加入金屬鋅,若有所泡產(chǎn)生,則所取溶液呈酸性,該反應的化學方程式為      
                                    ;若無明顯現(xiàn)象,則呈中性。

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