某化工實驗室用15%的氫氧化溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余硫酸,共消耗氫氧化鈉溶液40g,洗滌后的溶液呈中性,這一定的石油產(chǎn)品中含H2SO4多少克?
【答案】分析:洗滌后溶液呈中性說明兩種溶液恰好完全反應,利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉質(zhì)量,然后根據(jù)反應的化學方程式計算硫酸質(zhì)量.
解答:解:設石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80     98
40g×15% x
解之得
答:石油產(chǎn)品中含硫酸的質(zhì)量為7.35g.
點評:根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)首先計算出溶液中溶質(zhì)質(zhì)量,然后利用化學方程式進行計算.
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