【題目】某化學興趣小組的同學利用下圖裝置制取并收集一瓶二氧化碳氣體,請和他們一起完成以下實驗探究。

(1)寫出標號①的儀器名稱________。

(2)實驗室制取一瓶二氧化碳氣體,應選用的收集裝置為________(填序號),反應的化學方程式為____________________。

(3)化學興趣小組的同學對反應后廢液中溶質(zhì)的成分進行進一步探究。

(提出問題)廢液中的溶質(zhì)有哪些物質(zhì)?

(查閱資料)氯化鈣溶液呈中性。

(猜想與假設)猜想①:廢液中的溶質(zhì)只有氯化鈣;

猜想②:廢液中的溶質(zhì)是氯化鈣和________(填化學式)。

(設計并進行實驗)Ⅰ. 為驗證上面兩種猜想哪種正確,甲小組的同學從下面A~E五種藥品中選擇合適的一種進行實驗,證明了猜想②是正確的。他們選擇的藥品不可能是________。

A. 紫色石蕊試液 B. 無色酚酞試液 C. 鋅粒 D. 氧化鐵粉末 E. 氫氧化鈉溶液

. 乙小組選用一種鈉鹽溶液進行實驗,也證明了猜想②是正確的,請完成下面的實驗報告。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

取少量反應后的廢液于試管中,加入足量___________(填化學式)溶液,振蕩

_______________

猜想②正確

(探究反思):實驗產(chǎn)生的污染深受人們重視,我們要利用恰當?shù)姆椒▽U液進行處理,實行無害化排放,從源頭上消除對環(huán)境的污染。

(4)使用純堿中常含有少量的氯化鈉,現(xiàn)取某使用純堿樣品2.5g,加水溶解,配成溶液,向其中加入一定量CaCl2溶液恰好完全反應,同時產(chǎn)生了2g沉淀。試計算該食用純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)_____________(寫出計算過程)。

【答案】 鐵架臺 D CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 HCl B E Na2CO3 產(chǎn)生氣泡 84.8%

【解析】(1)標號①的儀器名稱是鐵架臺;

(2)二氧化碳的密度比空氣的密度大,能溶于水, 故收集二氧化碳選向上排空氣法收集,故選D;實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈣和水來制取二氧化碳,反應方程式為CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑;

(3)當碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應,則廢液中的溶質(zhì)只有氯化鈣,當稀鹽酸有剩余時,廢液中的溶質(zhì)有氯化鈣和稀鹽酸,故猜想2HClCaCl2

【設計并進行實驗】Ⅰ;溶液中一定含有氯化鈣,故該實驗確定是否含有稀鹽酸,A、加入石蕊,如果溶液變?yōu)榧t色,說明一定有稀鹽酸,正確;B、酚酞遇酸不變色,故加入酚酞不能確定是否含有稀鹽酸,故錯誤;C、鋅粒可以與稀鹽酸反應冒出氣泡,如加入鋅粒有氣泡冒出,說明有稀鹽酸,故正確;D、氧化鐵粉末可以與稀鹽酸反應,溶液變?yōu)辄S色,故正確;E、氫氧化鈉可以與稀鹽酸反應,但是無明顯現(xiàn)象,故不能確定是否含有稀鹽酸,錯誤。故選BE ;

【設計并進行實驗】Ⅱ、猜想②正確,說明溶液中有氯化鈣和稀鹽酸,碳酸鈉可以與稀鹽酸反應有氣泡冒出,故加入的試劑是Na2CO3現(xiàn)象是有氣泡冒出;

(4)設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2NaCl

106 100

X 2g

=,解得x=2.12g

碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%=84.8%;

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為84.8%;

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),20時,稱取該產(chǎn)品樣品26.5g,加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中,碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應,氣體完全逸出,得到不飽和NaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量(m)與反應時間(t)關(guān)系如圖所示。

求:(1)生成CO2的質(zhì)量為__________g。

(2)該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某化工廠排出的廢水溶質(zhì)可能由硫酸鈉、碳酸鈉、化鈉、氫氧化鈉中的一種或多種組成,為確認其組成,某化學實驗小組進行了如下兩組實驗。

實驗一

實驗二

步驟

試劑

現(xiàn)象

步驟

試劑

現(xiàn)象

取少量廢水于燒杯

/

取少量廢水于燒杯

/

滴入少量酚酞

——

滴入過量溶液

產(chǎn)生沉淀

繼續(xù)滴加過量稀鹽酸

產(chǎn)生氣體

過濾得濾液和濾渣

/

繼續(xù)滴加少量溶液

產(chǎn)生沉淀

向濾液中滴入少量酚酞

無明顯現(xiàn)象

過濾取濾液

/

繼續(xù)滴少量溶液

產(chǎn)生沉淀

向濾液中滴少量溶液

無沉淀

向濾渣中滴過量稀鹽酸

沉淀消失

根據(jù)上述兩組實驗及其現(xiàn)象,回答下列問題:

(1)實驗一步驟所對應的現(xiàn)象為_____________________________________。

(2)實驗一步驟產(chǎn)生氣體的反應的化學方程式為________________________

(3)廢水中一定無_________(填化學式,下同),可能有_________________

(4)媛媛為進一步確認廢水組成,另取廢水進行定量實驗,測得其中陽離子與陰離子的個數(shù)比約為4:3,由此可知原廢水溶質(zhì)為______________。

(5)實驗二為相同實驗目的,酚酞可用下列試劑_____(填序號)中任意一種替換。

A.鐵粉 B.硝酸銅溶液 C.紫色石蕊 D.稀硝酸

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】人類的生存與發(fā)展離不開化學.

(1)20175月,我國首架大型客機C919首飛,飛機材料中使用了大量的鋁鎂合金,鋁制品具有自我保護能力,原因是____________________________。

(2)20175月,我國在南海進行了可燃冰的試開采并獲得成功,天然氣的主要成分為________ (填化學式),其完全燃燒的化學方程式為______________________

(3)活性炭凈化水,是利用了它的______性,生活中硬水軟化的常用方法是________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】AF均為初中化學常見的物質(zhì),已知:A、C是組成元素完全相同的化合物,C通常為液體,D為無色氣體F是白色難溶固體,其中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為40%。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)和反應條件已略去)。

(1)A

(2)E物質(zhì)在生活中的一種用途是 ;

(3)反應的化學方程式為 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣( CaO2)是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣[主要成分為Ca(OH)2,含少量CaCO3]為原料制備CaO2的一種工藝流程如下:

(查閱資料)I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O

Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl

Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太穩(wěn)定,會緩慢分解。

(1)“提取Ca(OH)2”時反應的基本類型是_______;Ca(OH)2的俗名為_______;“過濾1”所得濾渣的主要成分是_______。

(2)在實驗室進行過濾操作時,要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的是:濾紙邊緣略低于漏斗口、_______。生產(chǎn)過程中為了精確測定溶液的pH,常使用_______ (填儀器名稱)。

(3)在其他條件不變的情況下,制備CaO2·8H2O的反應時間(t)對其產(chǎn)率(w)的影響如圖所示。

①平均反應速率最快的時間段為:_______ (填字母)。

a. 0~10min b. 10~20min c. 20~30min d.30~40min

②30min后,w開始下降的主要原因是_______。

(4)為了測定加入的NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),取30.00g NH4Cl溶液于燒杯中,加入稍過量的AgNO3溶液,完全反應后過濾、洗滌、干燥、稱量,得到14.35g 白色固體。通過計算確定該溶液中NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】碳及其氧化物性質(zhì)的應用。

(1)如圖所示,向盛有紅棕色二氧化氮氣體的集氣瓶里投入幾小塊烘烤過的木炭,紅棕色消失,說明木炭具有______能力,其原因是木炭具有______的結(jié)構(gòu)。

(2)在書寫具有保存價值的檔案時,規(guī)定應使用碳素墨水,原因是______。

(3)將一定質(zhì)量的金剛石在足量的氧氣中充分燃燒,固體全部消失,寫出反應的化學方程式_______;將生成的產(chǎn)物用足量的氫氧化鈉溶液來充分吸收并測定其質(zhì)量,當金剛石的質(zhì)量恰好等于______時,則可證明金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)。

(4)在實驗室里,檢驗二氧化碳一般用澄清石灰水,而吸收二氧化碳常用氫氧化鈉溶液,理由是_______。

(5)寫出碳在高溫時還原氧化銅的化學方程式,并計算要使80 g氧化銅完全還原,需要碳的質(zhì)量至少是多少_________?(在答題卡上寫出計算過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】由我國化工專家侯德榜探索發(fā)明的侯氏制堿法,其生產(chǎn)過程涉及的主要化學反應如下:①NH3+CO2+X=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl(飽和)==NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2請回答

(1)反應①中X的化學式為___________________;

(2)反應②屬于基本類型中的____________________反應。

(3)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是______________________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條中,慢慢加入一定濃度的鹽酸,反應中有關(guān)量的變化情況描述正確的是(  )

A. B. C. D.

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