(2013?朝陽(yáng)區(qū)一模)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量的稀鹽酸和大理石制取CO2,取50g反應(yīng)后的濾液,逐滴滴入碳酸鈉溶液,測(cè)得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.
(1)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的最大質(zhì)量是
5
5
g.
(2)開(kāi)始加入碳酸鈉溶液時(shí),還沒(méi)有產(chǎn)生沉淀的原因是
稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)
稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)

(3)計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(已知:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
分析:(1)根據(jù)圖示信息可知生成沉淀的最大質(zhì)量;
(2)根據(jù)稀鹽酸過(guò)量,故加入碳酸鈉后首先與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng),然后再與氯化鈣反應(yīng)進(jìn)行解答;
(3)根據(jù)沉淀的最大質(zhì)量可求出原濾液中氯化鈣的質(zhì)量,然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)由圖可以看出,生成沉淀的最大質(zhì)量是5g;
(2)因稀鹽酸過(guò)量,故加入碳酸鈉后首先與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng),然后再與氯化鈣反應(yīng),若先與氯化鈣反應(yīng),生成的碳酸鈣沉淀又與鹽酸反應(yīng);
(3)解:設(shè)原濾液中CaCl2的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl   …(1分)
        111   100
         x     5g
111
x
=
100
5g

   x=5.55g
故原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
5.55g
50g
×100%=11.1%
答:原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1%.
故答案為:(1)5;(2)稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng);(3)原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1%.
點(diǎn)評(píng):此題是對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)及圖象識(shí)別考查題,解題的關(guān)鍵是能對(duì)圖象有明確的認(rèn)識(shí),可以較好的培養(yǎng)學(xué)生良好的分析問(wèn)題的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2013?朝陽(yáng)區(qū)一模)某化學(xué)小組同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(1)若裝置Ⅰ中加入石灰石和過(guò)量稀鹽酸,裝置Ⅱ中加入澄清石灰水.打開(kāi)a,關(guān)閉b,裝置Ⅰ中觀察到的現(xiàn)象是
固體減少有氣泡產(chǎn)生
固體減少有氣泡產(chǎn)生
;一段時(shí)間后,關(guān)閉a,打開(kāi)b,裝置Ⅱ中觀察到的現(xiàn)象是
液面上升,渾濁液體變澄清,有氣泡冒出
液面上升,渾濁液體變澄清,有氣泡冒出

(2)若利用裝置Ⅱ完成模擬合成氨氣(N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3)過(guò)程中的氣體混合實(shí)驗(yàn).從裝置Ⅱ右側(cè)導(dǎo)管通入氮?dú),左?cè)導(dǎo)管通入氫氣,則裝置Ⅰ中加入的藥品是
Zn和稀硫酸
Zn和稀硫酸
,裝置Ⅱ中加入濃硫酸,則裝置Ⅱ的作用有:①
干燥進(jìn)入的氣體
干燥進(jìn)入的氣體
;②使氮?dú)夂蜌錃獬浞只旌希虎弁ㄟ^(guò)觀察
觀察冒出氣泡的速率
觀察冒出氣泡的速率
來(lái)控制氣體的體積比,從而提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐剩?/div>

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?朝陽(yáng)區(qū)一模)同學(xué)們依據(jù)物質(zhì)類別和物質(zhì)中某種元素的化合價(jià)構(gòu)建了初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系坐標(biāo)圖(圖中“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)上可用化合反應(yīng)來(lái)制備B,且反應(yīng)時(shí)放出大量熱,B的俗稱為
熟石灰或消石灰
熟石灰或消石灰

(2)E的固體露置在空氣中一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加,其原因是
吸水潮解,與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)
吸水潮解,與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)

(3)H、G均可與F溶液反應(yīng),分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液,則G與F溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O

(4)在B溶液中加入一定量D溶液,過(guò)濾后取濾液,滴入過(guò)量F溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,則濾液中的溶質(zhì)是(寫(xiě)出所有可能)
NaOH或NaOH和Ca(OH)2
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(5)已知金屬鋁可與E溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和一種最輕的氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

(6)A~M九種物質(zhì)中能與F溶液反應(yīng)的物質(zhì)有
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種.

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