Question

用化學(xué)符號(hào)表示：2個(gè)氫原子

 

；3個(gè)水分子

 

；1個(gè)鎂離子

 

．
已知砷和銦的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

（1）銦原子的核電荷數(shù)x=

 

；它在化學(xué)反應(yīng)中易

 

（填“得到”或“失去”）電子，形成的離子是

 

（ 填符號(hào)）．銦在元素周期表中位于第

 

周期． 
（2）砷化銦有優(yōu)異的電學(xué)性能，可替代硅制造電子設(shè)備．砷化銦的化學(xué)式為

 

．
（3）服用碘片（有效成分為KI）可以治療I-131造成的輻射，但服用碘酒（有效成分為I₂）卻會(huì)引起中毒．KI和I₂性質(zhì)不同的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)原子、分子和離子的表示方法進(jìn)行解答；
（1）根據(jù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，電子層數(shù)=周期數(shù)進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒分析物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)．

解答：解：原子的表示方法就是用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．所以2個(gè)氫原子，就可表示為：2H；
根據(jù)分子的表示方法：正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，因此3個(gè)水分子表示為：3H₂O；
離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，其中一個(gè)某離子，其中的一也要省略，所以1個(gè)鎂離子可以表示為：Mg²⁺．
（1）根據(jù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)可知，銦原子的核電荷數(shù)為：2+8+18+18+3=49，因最外層電子數(shù)小于4，故在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層3個(gè)電子成為陽(yáng)離子，其符號(hào)為：In³⁺，銦原子有5個(gè)電子層，故屬于第5周期；
（2）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，砷原子易得到3個(gè)電子達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，顯-3價(jià)，銦原子易失去最外層3個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，顯+3價(jià)，故二者形成的化合物的化學(xué)式為：InAs；
（3）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，碘酒中的碘是由碘分子構(gòu)成的，KI中的碘是碘離子，構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，所以，KI和I₂的性質(zhì)不同．
故答案為：2H；3H₂O；Mg²⁺；（1）49；失去；In³⁺；5；（2）InAs；（3）構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．