Question

煤中一般都含有相當數(shù)量的硫，燃燒時會釋放出二氧化硫，火力發(fā)電廠用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．如果50g廢氣中含有0.8g二氧化硫，則處理1000g這種廢氣需要含碳酸鈣85%的石灰石多少克？

Answer 1

【答案】分析：依據(jù)50g廢氣中含有0.8g二氧化硫，則可求1000g廢氣中二氧化硫的質(zhì)量，而后根據(jù)石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫的反應(yīng)方程式找到碳酸鈣與二氧化硫的比例關(guān)系，根據(jù)二氧化硫的質(zhì)量即可求得所消耗的石灰石的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)1000g廢氣中二氧化硫的質(zhì)量是x，則
x=16g
設(shè)處理廢氣需要含碳酸鈣85%的石灰石的質(zhì)量為y．則
  2CaCO₃+2SO₂+O₂2CaSO₄+2CO₂，
   200   128
y×85%   16g
=
y=29.41g
答：處理1000g這種廢氣需要含碳酸鈣85%的石灰石29.41克；
點評：題考查了含有雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應(yīng)的有關(guān)計算．注意，參與反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量應(yīng)該是純凈物的質(zhì)量，而非混合物的質(zhì)量．