Question

如圖是實驗室常用的氣體制備、收集的多種功能裝置。
                      
A            B              C          D           E          F
（1）若實驗室用A裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，其化學方程式為            。
（2）若B裝置X中盛放稀鹽酸、Y中盛放石灰石，B與C組成發(fā)生、收集CO₂氣體的系列裝置，檢驗CO₂收滿的方法是             ，檢驗制得氣體是否為二氧化碳的化學方程式為             。
（3）若實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可選擇的發(fā)生裝置為        ，反應的化學方程式為        。若用排水法收集并測定氫氣的體積，氫氣從E裝置導管口           （填“g”或“h”） 進。選用儀器F測量排出水的體積，儀器F的名稱是                 。
（4）對鋅與稀硫酸反應快慢的影響因素進行探究。反應過程中，利用前10min 內(nèi)收集的氫氣體積比較反應的快慢�？刂破渌麠l件相同，進行下表四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如下：

實驗編號	試劑		前 10 min 內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積(mL)
	不同純度的鋅	不同體積和溶質質量分數(shù)的稀硫酸
a	純鋅	30mL 30%	564.3
b	含雜質的鋅	30mL 30%	634.7
c	純鋅	30mL 20%	449.3
d	純鋅	40mL 30%	602.8

 
Ⅰ. 比較實驗a和實驗b，可以得到的結論是       。
Ⅱ.要比較不同溶質質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是         。
Ⅲ. 控制其他條件相同，還需考慮控制的條件是          （例舉一種條件即可）。

Answer 1

（1）2KClO₃2KCl+3O₂↑
（2）燃著的木條在集氣瓶口熄滅    CO₂＋Ca(OH)₂ →CaCO₃↓＋H₂O
（3）B      Zn + H₂SO₄ →ZnSO₄ + H₂↑        h       量筒
（4）與同體積同濃度的稀硫酸反應，含雜質的鋅比純鋅反應速率要快.
ac     溫度（或鋅粒形狀大小或鋅的表面積大�。�

試題分析：①加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，其化學方程式為：2KClO₃2KCl+3O₂↑
②根據(jù)二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒的性質，檢驗CO₂收滿的方法是：燃著的木條在集氣瓶口熄滅；若要檢驗二氧化碳氣體，應將它通入澄清石灰水中，發(fā)生的化學方程式為：CO₂＋Ca(OH)₂ →CaCO₃↓＋H₂O
（3）發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應物的狀態(tài)和反應條件，實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，屬于固體與液體在常溫下反應，故選擇的發(fā)生裝置為：B，反應的化學方程式為：Zn + H₂SO₄ →ZnSO₄ + H₂↑，若用排水法收集并測定氫氣的體積，即要把E裝置中的水排出，所以應從短管即h端通入氣體，儀器F的名稱是：量筒
（4）Ⅰ比較實驗a和實驗b，可以得到的結論是：與同體積同濃度的稀硫酸反應，含雜質的鋅比純鋅反應速率要快；Ⅱ設置對比實驗的時候，要注意控制變量，要比較不同溶質質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是ac；Ⅲ.控制其他條件相同，還需考慮控制的條件是：溫度（或鋅粒形狀大小或鋅的表面積大小）