【題目】學(xué)校實(shí)驗(yàn)室剛剛購入了一批大理石,化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)測定這種大理石中碳酸鈣的含量.將過量的稀鹽酸加入到20g大理石中,把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的NaOH溶液吸收,同時(shí)測量2分鐘內(nèi)NaOH溶液增加的質(zhì)量,結(jié)果如下表所示:

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

100

120

增加的質(zhì)量/g

0

3.0

5.0

6.0

6.6

6.6

6.6

試回答下列問題:
(1)請?jiān)谧鴺?biāo)紙上,以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo),以產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量為縱坐標(biāo),畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化規(guī)律的關(guān)系曲線;
(2)從表中可以看出,20g大理石樣品與鹽酸反應(yīng)最多能生成的CO2g;寫出NaOH溶液吸收CO2氣體的化學(xué)方程式
(3)假如這種大理石中其他成分不與鹽酸反應(yīng),計(jì)算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

【答案】
(1)解:如下圖所示:


(2)解:6.6;2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
(3)解:設(shè)大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x,

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+

CO2

100

44

x

6.6g

= ,

x=15g,

大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=75%,

答:大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%.


【解析】解:(1)以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo),以產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量為縱坐標(biāo),能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化規(guī)律的關(guān)系曲線如下圖所示: ;(2)從表中可以看出,20g大理石樣品與鹽酸反應(yīng)最多能生成的6.6gCO2;
NaOH溶液吸收CO2氣體時(shí),反應(yīng)生成碳酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
故填:6.6;2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識可以得到問題的答案,需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比.

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