Question

【題目】學(xué)校實(shí)驗(yàn)室剛剛購入了一批大理石，化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)測定這種大理石中碳酸鈣的含量．將過量的稀鹽酸加入到20g大理石中，把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的NaOH溶液吸收，同時(shí)測量2分鐘內(nèi)NaOH溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：

時(shí)間/s	0	20	40	60	80	100	120
增加的質(zhì)量/g	0	3.0	5.0	6.0	6.6	6.6	6.6

試回答下列問題：
（1）請?jiān)谧鴺?biāo)紙上，以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化規(guī)律的關(guān)系曲線；
（2）從表中可以看出，20g大理石樣品與鹽酸反應(yīng)最多能生成的CO2g；寫出NaOH溶液吸收CO2氣體的化學(xué)方程式 ．
（3）假如這種大理石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)，計(jì)算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：如下圖所示：

（2）解：6.6；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（3）解：設(shè)大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	6.6g

= ，

x=15g，

大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=75%，

答：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

【解析】解：（1）以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量為縱坐標(biāo)，能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化規(guī)律的關(guān)系曲線如下圖所示： ;（2）從表中可以看出，20g大理石樣品與鹽酸反應(yīng)最多能生成的6.6gCO2；
NaOH溶液吸收CO2氣體時(shí)，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
故填：6.6；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．