下圖中①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

請(qǐng)回答
⑴氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)________,鈣元素的原子序數(shù)為_(kāi)____________。
⑵圖D中x=________。
⑶A、B、C、D中屬于金屬元素的粒子是__________(填字母)。
⑷A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中___________(填字母)粒子的化學(xué)性質(zhì)相似。
⑸B粒子的符號(hào)為_(kāi)_______,元素B位于第________周期。
⑹B、C形成的化合物化學(xué)式為_(kāi)__________。
⑴19.00                 20          ⑵8               ⑶B       ⑷C
⑸Mg   三                      ⑹MgCl2
(1)根據(jù)氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息,可知氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為19.00,鈣元素的原子序數(shù)為20;
(2)由于在原子中,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),可得18=2+8+x,則x=8;
(3)由以上四種元素的漢語(yǔ)名稱(chēng)分別為氟、鎂、氯、氬,故四種元素中只有鎂屬于金屬元素;
(4)根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關(guān),最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似,A粒子的化學(xué)性質(zhì)與C粒子化學(xué)性質(zhì)相似;
(5)由B粒子的構(gòu)成可知該微粒為鎂原子,符號(hào)為:Mg.核外有三個(gè)電子層,位于第三周期;
(6)根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),為原子;當(dāng)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),為陽(yáng)離子;當(dāng)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),為陰離子;由此可知:A為鎂離子,B為氯離子,形成的化合物的化學(xué)式為:MgCl2
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