Question

根據(jù)下表數(shù)據(jù)回答問題：

溫度（℃）	0	10	20	40	60	80	100
NaOH溶解度（g/100g水）	42	51	109	129	174	314	347
A溶解度（g/100g水）	0.18	0.17	0.16	0.14	0.12	0.095	0.07

（1）NaOH的溶解度隨溫度變化的規(guī)律______．
（2）在裝有100g NaOH固體的小燒杯中，加入100g冰水并充分溶解后測(cè)定溶液溫度為10℃，此時(shí)所得溶液為______（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．再將該燒杯放入盛有熱水的大燒杯中，使溶液溫度升至60℃，此時(shí)溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為______．
（3）利用用（2）中所得溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：



①加入試劑A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
②濾液1中含有的溶質(zhì)是______；   操作Ⅱ的名稱是______．

Answer 1

（1）分析表中數(shù)據(jù)大小的變化即可知?dú)溲趸�鈉的溶解度隨溫度升高而增大（或氫氧化鈉的溶解度受溫度影響變化大）；
（2）根據(jù)10℃氫氧化鈉的溶解度是51g所以100g NaOH固體的小燒杯中，加入100g冰水并充分溶解后（氫氧化鈉溶于水放熱冰溶解）能溶解的氫氧化鈉時(shí)51g，固體氫氧化鈉有剩余，所以此時(shí)溶液飽和，60℃時(shí)氫氧化鈉的溶解度174g，此時(shí)剩余的氫氧化鈉能完全溶解，溶質(zhì)是100g溶劑也是100g，溶液不飽和；
（3）一氧化碳與二氧化碳通過過量的氫氧化鈉溶液時(shí)，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以該溶液為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，由圖示的過程可知最終是制得純凈的氫氧化鈉，所以考慮A是氫氧化鈣，加入過量的氫氧化鈣即可得碳酸鈣與氫氧化鈉的溶液，此時(shí)濾液I中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和剩余的氫氧化鈣，由于氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以可采用降溫的方式提純氫氧化鈉，使其從溶液中結(jié)晶析出；
故答案為：（1）氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大（或氫氧化鈉的溶解度受溫度影響變化大）；
（2）飽和；1：1；
（3）①Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；②NaOH和Ca（OH）₂；冷卻（或降溫結(jié)晶）；