Question

8．在實驗室可用NH₃、CO₂、H₂O、NaCl為原料制取純堿．請回答下列問題．
（1）用氯化銨和消石灰為原料發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制NH₃的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
（2）寫出實驗室制取CO₂的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）制得的NH₃、CO₂通入飽和食鹽水中發(fā)生反應(yīng)：
NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓；
2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
因此Na₂CO₃中常混有NaHCO₃．某興趣小組進行純堿的純度分析，取19g樣品，加入100g 10.95%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生8.8g二氧化碳?xì)怏w，求純堿樣品中Na₂CO₃的百分含量為55.8%（保留三位有效數(shù)字），用36.5%的濃鹽酸配制10.95% 的鹽酸需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管等．

Answer 1

分析 （1）氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣；
（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（3）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸氫鈉和需要水反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
故填：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                    44     84                  44
x                      y    19g-x               8.8g-y
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{y}$，$\frac{84}{19g-x}$=$\frac{44}{8.8g-y}$，
x=10.6g，
純堿樣品中Na₂CO₃的百分含量為：$\frac{10.6g}{19g}$×100%=55.8%，
用36.5%的濃鹽酸配制10.95%的鹽酸需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管等．
故填：55.8%；燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管等．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．