（1）K2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下。

 


溫度/℃

20

30

50

60

80

溶解度/g

K2CO3

110

114

121

126

139

KNO3

31.6

45.8

85.5

110

169

①30℃時，向124 g K2CO3固體中加入100 g水，充分溶解后升溫至40℃，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)              （填“變大”、“變小”或“不變”）。

②曲線上M點(diǎn)的含義是                                                            。

（2）某課外活動小組利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計了如下兩個方案：

O2
 
 


△
 
方案一：Cu →  CuO           CuSO4

△
 
 


方案二：②Cu          CuSO4  [已知Cu + 2H2SO4（濃）＝ CuSO4 + SO2↑+2H2O]

從綠色化學(xué)的觀點(diǎn)出發(fā)，你認(rèn)為方案_________更合理，簡述原因                        

                                                                            。

（1）①變大；

②“t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等”/“t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等”（其他合理答案也可）。

（2）一；不產(chǎn)生有害氣體，保護(hù)環(huán)境（其他合理答案也可）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?烏魯木齊）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式：
（1）一個中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
；
（2）一個有沉淀生成的反應(yīng)
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
．
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，我發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
（填離子符號）．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
．
（3）通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)槿芤褐械腍+和OH-不能大量共存；
H2SO4
H2SO4
溶液和
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
溶液也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（任寫一組物質(zhì)，下同），因?yàn)?div id="aqo20au" class="quizPutTag">Ba2+和SO42-在溶液中不能大量共存
Ba2+和SO42-在溶液中不能大量共存
；
NaOH
NaOH
和
K2CO3
K2CO3
溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)?div id="22is02o" class="quizPutTag">K+、CO32-、Na+和OH-
K+、CO32-、Na+和OH-
（填離子符號，下同）能大量共存．
【知識升華】
通過對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的實(shí)質(zhì)是
復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子交換的反應(yīng)，只要反應(yīng)物中某些離子濃度減小了（或不能大量共存），復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生
復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子交換的反應(yīng)，只要反應(yīng)物中某些離子濃度減小了（或不能大量共存），復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?十堰）在一次探究實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們利用草木灰提取了純凈的碳酸鉀固體，回收時小軍同學(xué)不小心將一粒碳酸鉀灑落到了含有酚酞試液的試管中，溶液立即變成紅色，同學(xué)們對此現(xiàn)象產(chǎn)生了興趣．
[提出問題]K2CO3溶液中的哪種粒子可以使酚酞試液變紅？
[查閱資料]K2CO3溶液顯堿性．
[猜想與假設(shè)]可能是H2O或K+或CO32-或其他粒子使酚酞試液變紅．
[實(shí)驗(yàn)探究]（1）小華同學(xué)取少量氯化鉀溶液于試管中，滴加酚酞試液，溶液不變紅，說明H2O分子和
K+
K+
均不能使酚酞試液變紅；
（2）小敏同學(xué)取少量碳酸鉀溶液于試管中，滴加酚酞試液，再加入適量氫氧化鈣溶液，觀察紅色是否消失．你認(rèn)為小敏同學(xué)的方案是否合理，理由是
不合理；因生成的氫氧化鉀溶液也顯堿性使酚酞試液變紅
不合理；因生成的氫氧化鉀溶液也顯堿性使酚酞試液變紅
．
（3）請你在甲同學(xué)方案的基礎(chǔ)上再補(bǔ)充設(shè)計一種方案驗(yàn)證下列猜想．
    實(shí)驗(yàn)方案     實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象     實(shí)驗(yàn)結(jié)論
酚酞試液變紅與CO32-有關(guān)．
[交流與反思]同學(xué)們在交流上述實(shí)驗(yàn)探究時，認(rèn)為堿溶液都能使酚酞試液變紅，是因?yàn)閴A溶液都含有OH-，而K2CO3溶液也能使酚酞試液變紅，說明K2CO3溶液中除H2O、K+、CO32-外，還可能存在
OH-
OH-
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?懷柔區(qū)二模）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式：
（1）一個中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
；
（2）一個有沉淀生成的反應(yīng)
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
．
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
（填離子符號）．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
．
【實(shí)踐運(yùn)用】
（1）通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
Ba2+
Ba2+
和
SO42-
SO42-
（填離子符號，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
．為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．
溶液中可能含有的離子 設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論）
可能含SO42-
可能含SO42-
取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明含有SO42-；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明含有SO42-；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
【知識升華】
對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應(yīng)考慮的因素是
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余．
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余．
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?茂名）以前，人們將石灰石灼燒后的固體與草木灰（主要成分是K2CO3）在水中混合，再取上層澄清液漂洗織物．興趣小組按照上述的操作步驟得到澄清液并對澄清液可能含有哪些溶質(zhì)進(jìn)行探究．請你利用必須實(shí)驗(yàn)用品和以下限選試劑完成探究過程：
限選試劑：Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、Ba（OH）2、酚酞溶液
【提出猜想】①含有KOH和Ca（OH）2；②含有KOH、K2CO3和Ca（OH）2；③只含
KOH
KOH
；④含有KOH和K2CO3
【查閱資料】K和Na都是活潑金屬，它們的化合物化學(xué)性質(zhì)相似；K2CO3溶液呈堿性．
【設(shè)計與實(shí)驗(yàn)】
（1）甲同學(xué)要證明猜想①中的Ca（OH）2是否存在，選取的試劑是
Na2CO3溶液
Na2CO3溶液
．
（2）請你設(shè)計方案，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想④，并將相關(guān)內(nèi)容填在下表（不一定填滿，也可以補(bǔ)充）
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
取少量的澄清濾液于試管中，然后向其中加入足量的硝酸鋇溶液，
取少量的澄清濾液于試管中，然后向其中加入足量的硝酸鋇溶液，
①若產(chǎn)生白色沉淀，則含有碳酸鉀；
②若無明顯現(xiàn)象，則猜想④不正確；
①若產(chǎn)生白色沉淀，則含有碳酸鉀；
②若無明顯現(xiàn)象，則猜想④不正確；
步驟2：
將步驟1中的溶液靜置，然后取上層清液于試管中，然后向其中滴加酚酞試液
將步驟1中的溶液靜置，然后取上層清液于試管中，然后向其中滴加酚酞試液
①若溶液變?yōu)榧t色，則含有氫氧化鉀；
②若溶液不變色說明猜想④不正確；
①若溶液變?yōu)榧t色，則含有氫氧化鉀；
②若溶液不變色說明猜想④不正確；
【交流與討論】大家認(rèn)為猜想②肯定不正確，其原因是：
碳酸鉀和氫氧化鈣在溶液中可以生成碳酸鈣沉淀，所以碳酸鉀和氫氧化鈣不可能共存與同一溶液中．
碳酸鉀和氫氧化鈣在溶液中可以生成碳酸鈣沉淀，所以碳酸鉀和氫氧化鈣不可能共存與同一溶液中．
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：2011年天津市河西區(qū)九年級結(jié)課考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

以前，人們將石灰石灼燒后的固體與草木灰（主要成分是K2CO3）在水中混合，再取上層澄清液漂洗織物．興趣小組按照上述的操作步驟得到澄清液并對澄清液可能含有哪些溶質(zhì)進(jìn)行探究．請你利用必須實(shí)驗(yàn)用品和以下限選試劑完成探究過程：
限選試劑：Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、Ba（OH）2、酚酞溶液
【提出猜想】①含有KOH和Ca（OH）2；②含有KOH、K2CO3和Ca（OH）2；③只含______；④含有KOH和K2CO3
【查閱資料】K和Na都是活潑金屬，它們的化合物化學(xué)性質(zhì)相似；K2CO3溶液呈堿性．
【設(shè)計與實(shí)驗(yàn)】
（1）甲同學(xué)要證明猜想①中的Ca（OH）2是否存在，選取的試劑是______．
（2）請你設(shè)計方案，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想④，并將相關(guān)內(nèi)容填在下表（不一定填滿，也可以補(bǔ)充）
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：____________
步驟2：____________
【交流與討論】大家認(rèn)為猜想②肯定不正確，其原因是：______．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案