Question

【題目】向160g硫酸銅溶液中，逐滴加入40g NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，生成4.9g沉淀，回答下列問題：
（1）恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為g．
（2）將反應(yīng)結(jié)束后的混合物過濾，濾液中溶質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（3）求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】
（1）195.1
（2）Na2SO4
（3）

設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，

160 　　　　　98

x 　　　　　　4.9g

x=8g

所以原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=5%．

【解析】（1）恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為：160g+40g﹣4.9g=195.1g；
（2）A點(diǎn)為硫酸銅溶液和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，故濾液中所含溶質(zhì)為硫酸鈉，化學(xué)式為：Na2SO4；
所以答案是：（1）195.1g；（2）Na2SO4；（3）原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．