Question

【題目】金屬的使用及冶煉歷史引起了某校化學(xué)興趣小組同學(xué)們的極大興趣，他們進(jìn)行如下探究：

（1）鈦（Ti） 因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注，化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對Mg、Ti、Ag的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究。

（提出假設(shè)）①Ti的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)；②Ti的金屬活動(dòng)性介于Mg和Ag之間。

（查閱資料）在相同條件下，活潑金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。

（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）一定溫度下，取大小相同的Mg、Ti、Ag三種金屬薄片，分別投入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。

請回答：三種金屬薄片加入稀鹽酸前都要先用砂紙將表面擦光亮，其目的是_____。

（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

金屬	Mg	Ti	Ag
反應(yīng)現(xiàn)象	反應(yīng)強(qiáng)烈	反應(yīng)緩慢	無明顯現(xiàn)象

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）假設(shè)_____不正確，理由是_____。

（實(shí)驗(yàn)反思）用不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)，是否也能得出同樣結(jié)論？_____（填“能”或“不能”），請說明理由：_____。

（2）小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分別繪制出金屬Zn、Fe與稀硫酸反應(yīng)放出H2的圖象（如圖所示）。兩個(gè)圖象中存在錯(cuò)誤的是_____的圖象，理由是_____；他們所繪圖象不同的原因是_____。

由該實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論：

①金屬與酸反應(yīng)的速率與_____有關(guān)。

②質(zhì)量相同的不同金屬分別與足量的酸反應(yīng)，若生成的鹽中金屬的化合價(jià)相同，則生成氫氣的量與_____有關(guān)。

Answer 1

【答案】除去氧化膜利于直接反應(yīng) ① 鎂反應(yīng)速率比鈦快 不能 反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān) 小紅 圖象中Fe與Zn標(biāo)反了，Zn的反應(yīng)速率較Fe快 小剛?cè)〉慕饘倭枯^少，金屬反應(yīng)完，而小紅取的酸量較少，酸完全反應(yīng)完 金屬活動(dòng)性 相對原子質(zhì)量

【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)前，三種金屬薄片加入稀鹽酸前都要先用砂紙將表面擦光亮，其目的是除去氧化膜利于直接反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)速率越快，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)的原則，鎂比鈦反應(yīng)強(qiáng)烈，可知①的假設(shè)是錯(cuò)誤的。而且反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，所以不能用不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)來探究金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。

（2）兩個(gè)圖象中存在有錯(cuò)誤的是小紅的圖象，判斷錯(cuò)誤的理由是Zn的反應(yīng)速率較Fe快，因此圖象中Fe與Zn標(biāo)反了。圖象不同的原因是：小剛?cè)〉慕饘倭枯^少，金屬完全反應(yīng)，而小紅取的酸量較少，酸完全反應(yīng)。

（3）金屬與酸反應(yīng)的速率與金屬活動(dòng)性有關(guān)。

（4）金屬與酸反應(yīng)中若生成鹽中金屬價(jià)態(tài)相同，則生成的氫氣量與相對原子質(zhì)量有關(guān)。