銅銹的主要成分是，為了驗證銅生銹的條件，某學(xué)�；瘜W(xué)小組進行了如圖所示的實驗(使用的水為蒸餾水)，一個月后，發(fā)現(xiàn)B中的銅絲慢慢生銹，而且水面部位生銹嚴重，而A、C、D中銅絲基本無變化．請根據(jù)實驗，回答下列問題：

(1)銅生銹實際上是_________共同作用的結(jié)果．

(2)實驗裝置C中加干燥劑是為了保持試管的內(nèi)部干燥，其目的是__________________．

(3)實驗裝置E的作用是_________，廣口瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________．

(4)實驗裝置D中為什么用蒸餾水，用一般的自來水不可以嗎？

(5)銅與鐵相比較，_________更容易生銹，比_________更活潑．

答案：略
解析：

(1)銅與氧氣、水、二氧化碳；(2)除去水蒸氣；(3)吸收空氣中的二氧化碳氣體；；(4)不可以，自來水中含有一定量的二氧化碳氣體；(5)鐵；銅


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

24、“南海一號”上的銅器由于年代久遠幾乎全部都長滿了銅綠（俗稱銅銹）．銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅不穩(wěn)定，受熱分解成黑色固體物質(zhì)、無色氣體和水．
提出問題：這種黑色固體和無色氣體的成分是什么呢？
查閱資料：堿式碳酸銅的化學(xué)式是Cu2（OH）2CO3．稀硫酸能與Fe2O3、CuO等金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水．
提出猜想：某同學(xué)根據(jù)堿式碳酸銅的化學(xué)式對黑色固體、無色氣體的成分做出了一下猜想：
①無色氣體為二氧化碳；②黑色固體為氧化銅；③…
實驗驗證：實驗裝置如圖．
（1）在此實驗裝置中，大試管的管口略向下傾斜的目的是
防止生成的水倒流到試管底部引起試管炸裂
．
（2）驗證①：若猜想①正確，實驗過程中應(yīng)該看到澄清的石灰水
變渾濁
． 產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式
是
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．
（3）在反應(yīng)完全停止加熱時，針對熄滅酒精燈和把導(dǎo)氣管移出液面這兩步操作，你認為應(yīng)該先進行的操作是
將導(dǎo)管移出液面
．
（4）驗證②：從裝置中取下大試管并冷卻到室溫，然后向大試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩，靜置后觀察實驗現(xiàn)象．若猜想②正確，觀察到得實驗現(xiàn)象應(yīng)該是
黑色固體溶解，得到藍色溶液
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?南京）（1）古代銅幣表面綠色銅銹的主要成分是Cu2（OH）2CO3，，文物鑒定人員常用酸驗法鑒別銅銹真?zhèn)危挥眉毑ＡО粽喝∩僭S稀鹽酸，涂擦在需要鑒別可疑銅銹的部位，若有氣泡產(chǎn)生則初定為銅銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
．
（2）某廠采用聯(lián)合法生產(chǎn)硫酸銅、硫酸亞鐵作飼料添加劑，主要步驟如下圖所示：

寫出上圖中①、③反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
；
③
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
；
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有
 
（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
實驗方案 實現(xiàn)現(xiàn)象 結(jié)論
1取一定量的合金粉末，加過量的
 
，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用．		 粉末部分溶解，并有氣體放出． 合金中一定含有
 
．
②取步驟①所得濾渣，加過量的
 
，充分反應(yīng)．		 濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色． 合金中一定含有
 
．
【探究結(jié)論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
【知識延伸】銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬．
（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）銅表面也容易生成綠色銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3，其組成元素有
 
種．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬．
（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）鐵生銹的條件是
鐵與氧氣和水蒸氣共同作用的結(jié)果
鐵與氧氣和水蒸氣共同作用的結(jié)果
；用鹽酸可以除去鐵銹（主要成分是氧化鐵），它的化學(xué)方程式是
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
．
（3）銅表面也容易生成綠色銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3，其組成元素有
4
4
種．
（4）老師用生銹的銅片、鐵粉和稀硫酸進行實驗，實驗過程如圖5所示（部分生成物已略去）．
1．紅色固體C的化學(xué)式為
Cu
Cu
；
2．Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，請寫出它的化學(xué)方程式
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
；Ⅱ反應(yīng)溶液中減少的離子是
銅離子和氫離子
銅離子和氫離子
，增加的離子是
亞鐵離子
亞鐵離子
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

銅銹的主要成分是銅綠，化學(xué)式為[Cu2（OH）2CO3]．為了驗證銅生銹條件，某�；瘜W(xué)興趣小組的成員進行了如下圖的實驗．A圖、B圖、C圖的銅釘均沒有生銹，D圖銅釘有生銹．
（1）銅生銹所需要的條件實際上是銅與
氧氣
氧氣
、
水
水
、
二氧化碳
二氧化碳
相互作用，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果．
（2）寫出C圖中試劑瓶中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

（3）銅和鐵相比，F(xiàn)e更易生銹，由此可得出的結(jié)論是
鐵的活動性比銅強
鐵的活動性比銅強
．

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同步練習(xí)冊答案