Question

（2012?楊浦區(qū)二模）有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5g（含二氧化錳2g），加熱使之反應(yīng)，待反應(yīng)至不再有氣體生成后，有0.3mol氧氣產(chǎn)生．請列式計算：
（1）參加反應(yīng)的氯酸鉀物質(zhì)的量；
（2）剩余固體的質(zhì)量；
（3）通過計算回答：氯酸鉀

完全

（填“完全”或“沒有完全”）反應(yīng)．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)生成氧氣的物質(zhì)的量利用化學(xué)方程式可求參加反應(yīng)的氯酸鉀的量；
（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合反應(yīng)前后固體的質(zhì)量變化進行分析即可；
（3）依據(jù)參加反應(yīng)的氯酸鉀的兩進行分析判斷

解答：解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的物質(zhì)的量是x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑                        
2                 3
x              0.3mol

2

3

=

x

0.3mol

x=0.2mol                                         
（2）生成的氧氣的質(zhì)量=0.3mol×32g/mol=9.6g；
所以剩余固體的質(zhì)量=26.5g-9.6g=16.9g
（3）參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量是0.2mol×122.5g/mol=24.5g
而反應(yīng)前混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是26.5g-2g=24.5g
所以氯酸鉀已經(jīng)全部參加了反應(yīng)；
故答案為：（1）答：參加反應(yīng)的氯酸鉀的物質(zhì)的量0.2mol；（2）答：所以剩余固體的質(zhì)量16.9g；（3）完全；

點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，關(guān)鍵是利用固體質(zhì)量差分析氧氣的質(zhì)量，然后代入方程式計算即可．