現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，標鑒如圖，請閱讀標鑒上的說明，并回答下列問題

化學純
硫酸 含硫酸98%
密度為1.84g/cm3
容量500ml（1）溶質(zhì)的化學式為
H2SO4
H2SO4

（2）溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)分數(shù)為
98%
98%
，該瓶內(nèi)所含溶質(zhì)的質(zhì)量為
901.6
901.6
g．
（3）若要配制500ml質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸（密度為1.14g/mL），需量取質(zhì)量分數(shù)為98%的該濃硫酸
63.2
63.2
mL，需加水
453.7
453.7
mL．
分析：（1）根據(jù)標簽說明結(jié)合化學式的書寫方法進行分析；
（2）根據(jù)標簽說明結(jié)合質(zhì)量分數(shù)公式進行分析；
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行分析．
解答：解：（1）濃硫酸溶質(zhì)是硫酸，其化學式為H2SO4；故答案為：H2SO4；
（2）溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)分數(shù)為98%，該瓶內(nèi)所含溶質(zhì)的質(zhì)量為500ml×1.84g/cm3×98%=901.6g，
故答案為：98%；901.6；
（3）設(shè)需量取質(zhì)量分數(shù)為98%的該濃硫酸的體積是x，則
1.84g/cm3?x?98%=500ml×1.14g/mL×20%
解得x=63.2ml；
需加水的體積是（500ml×1.14g/mL-1.84g/cm3×63.2ml）÷1g/cm3=453.7ml；
故答案為：63.2；453.7．
點評：本題難度不大，但計算量較大，一定要細心，仔細．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W課外活動小組的同學需要一些硫酸做化學實驗．現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，標簽如圖．請閱讀標簽上的說明，回答下列問題．
（1）打開裝有濃硫酸的試劑瓶一段時間后，其溶液的質(zhì)量會增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會
減少
減少
（填“增大”或“減小”）是因為濃硫酸具有
吸水
吸水
性．
（2）稀釋濃硫酸時，正確的操作是
A
A
（填選項）
A．將濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
B．將水倒入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
（3）硫酸的相對分子質(zhì)量是
98
98
，硫酸中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為
1：2
1：2

（4）取這種濃硫酸50mL，配制成濃度為19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
（5）課外活動小組的同學用19.6%的稀硫酸與銅鋅合金反應，測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，實驗數(shù)據(jù)如表所示：
實驗次數(shù) 1 2 3
合金質(zhì)量（g） 10 10 10
稀硫酸質(zhì)量（g） 25 50 75
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g） 0.1 0.2 0.2
通過計算確定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如圖所示．請根據(jù)有關(guān)信息回答并計算：
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          硫酸（500mL）
          品  名  硫酸
          化學式  H2SO4  相對分子質(zhì)量98
          密  度  1.84g/cm3  質(zhì)量分數(shù)98%
           （1）硫酸由
          氫
          氫
          元素、
          硫
          硫
          元素、
          氧
          氧
          元素組成，它含氧元素，它
          不是
          不是
          （是、不是）氧化物；磷酸相對分子質(zhì)量為
          98
          98
          ；你認為硫酸與磷酸含氧元素質(zhì)量相等的條件是
          硫酸和磷酸的質(zhì)量相等
          硫酸和磷酸的質(zhì)量相等
          ；
          （2）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是
          920
          920
          g．
          （3）工會主席王賜用20g該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比應該為
          10：39
          10：39
          ．
          （4）某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如圖所示關(guān)系，計算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質(zhì)量．
          （5）若加入的稀硫酸剛好使沉淀達最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液并將其稀釋至200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
          氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為3.65%
          氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為3.65%
          ．（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則每種溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比）[注：（3）、（4）兩問需寫出計算過程]．
          （6）喜歡探究又善于思考的周澤坤出這樣題目考大家：把30g含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn的金屬粉末投入適量的稀硫酸中全部溶解完，再將溶液蒸干得無水干燥固體126g，則同時產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為
          2
          2
          g；探究中澤坤發(fā)現(xiàn)：用相同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、全變質(zhì)（雜質(zhì)都是氫氧化鈣）的生石灰樣品反應，需要的硫酸質(zhì)量都相等，其原因是
          氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
          氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
          ．

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          科目：初中化學 來源： 題型：解答題

          某�；瘜W課外活動小組的同學需要一些硫酸做化學實驗．現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，標簽如圖．請閱讀標簽上的說明，回答下列問題．
          （1）打開裝有濃硫酸的試劑瓶一段時間后，其溶液的質(zhì)量會增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會______（填“增大”或“減小”）是因為濃硫酸具有______性．
          （2）稀釋濃硫酸時，正確的操作是______（填選項）
          A．將濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
          B．將水倒入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
          （3）硫酸的相對分子質(zhì)量是______，硫酸中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為______
          （4）取這種濃硫酸50mL，配制成濃度為19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
          （5）課外活動小組的同學用19.6%的稀硫酸與銅鋅合金反應，測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，實驗數(shù)據(jù)如表所示：
          實驗次數(shù)123
          合金質(zhì)量（g）101010
          稀硫酸質(zhì)量（g）255075
          產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g）0.10.20.2
          通過計算確定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)？

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          科目：初中化學 來源： 題型：

          現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如圖所示。請根據(jù)有關(guān)信息計算：

          ⑴該試劑中硫酸溶液的質(zhì)量是   ▲      g。工人小李用該濃硫酸配制20％的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹。他在配制該溶液時所用98％的濃硫酸與水的質(zhì)量比應該為    ▲    。

          ⑵某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇混合組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20％的稀硫，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如下圖所示關(guān)系，計算32.8g固體混合物中氯化鋇和氯化鈉的質(zhì)量。

          ⑶若加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分數(shù)。（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總

          質(zhì)量之比）（反應的方程是為：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl）


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          同步練習冊答案
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