Question

下列各組物質滴入酚酞試液后，溶液顯紅色的是（　�。�

• A、氧化鐵加水
• B、氧化鋇加水
• C、10克20%的鹽酸和20克10%的氫氧化鉀溶液
• D、10克20%的硫酸和20克10%的氫氧化鈉溶液

Answer 1

考點：酸堿指示劑及其性質

專題：常見的堿 堿的通性

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，酚酞試液在堿性溶液中變紅，據(jù)此解答．

解答：解：A、氧化鐵不溶于水，不能使酚酞試液變色，故錯誤；
B、氧化鋇與水反應生成氫氧化鋇，水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，故正確；
鹽酸呈酸性，不能使酚酞試液變色，故B錯誤；
C、10克20%的鹽酸和20克10%的氫氧化鉀溶液，所含溶質的質量均為2g
氫氧化鉀與鹽酸反應的化學方程式為：
KOH+HCl=KCl+H₂O，
56   36.5
KOH的相對分子質量為56，HCl的相對分子質量為36.5，在反應中，參與反應的KOH質量＞HCl質量，故10克20%的鹽酸和20克10%的氫氧化鉀溶液完全反應后，鹽酸有剩余，溶液顯酸性，不能使酚酞試液變色，故錯誤；
D、10克20%的硫酸和20克10%的氫氧化鈉溶液，所含溶質的質量均為2g．
反應中消耗硫酸與氫氧化鈉的質量比關系如下：
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80
可知，98份質量的硫酸與80份質量的氫氧化鈉恰好完全反應，則10克20%的硫酸和20克10%的氫氧化鈉溶液混合充分反應后，氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，最終混合后的液體使酚酞試液變紅．故正確；
故選BD．

點評：主要掌握中和反應應用，根據(jù)化學方程式的計算判斷出反應后剩余的物質是正確解答本題的關鍵．