Question

下列各組物質(zhì)滴入酚酞試液后，溶液顯紅色的是（　�。�

• A、氧化鐵加水
• B、氧化鋇加水
• C、10克20%的鹽酸和20克10%的氫氧化鉀溶液
• D、10克20%的硫酸和20克10%的氫氧化鈉溶液

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿指示劑及其性質(zhì)

專題：常見的堿 堿的通性

分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，酚酞試液在堿性溶液中變紅，據(jù)此解答．

解答：解：A、氧化鐵不溶于水，不能使酚酞試液變色，故錯(cuò)誤；
B、氧化鋇與水反應(yīng)生成氫氧化鋇，水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，故正確；
鹽酸呈酸性，不能使酚酞試液變色，故B錯(cuò)誤；
C、10克20%的鹽酸和20克10%的氫氧化鉀溶液，所含溶質(zhì)的質(zhì)量均為2g
氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
KOH+HCl=KCl+H₂O，
56   36.5
KOH的相對(duì)分子質(zhì)量為56，HCl的相對(duì)分子質(zhì)量為36.5，在反應(yīng)中，參與反應(yīng)的KOH質(zhì)量＞HCl質(zhì)量，故10克20%的鹽酸和20克10%的氫氧化鉀溶液完全反應(yīng)后，鹽酸有剩余，溶液顯酸性，不能使酚酞試液變色，故錯(cuò)誤；
D、10克20%的硫酸和20克10%的氫氧化鈉溶液，所含溶質(zhì)的質(zhì)量均為2g．
反應(yīng)中消耗硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80
可知，98份質(zhì)量的硫酸與80份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則10克20%的硫酸和20克10%的氫氧化鈉溶液混合充分反應(yīng)后，氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，最終混合后的液體使酚酞試液變紅．故正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：主要掌握中和反應(yīng)應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算判斷出反應(yīng)后剩余的物質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．