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1．為得到純凈的物質，某同學設計了下表中的除雜方法，其中方法正確的是（　�。�
選項物質（括號內為雜質）除去雜質的方法
ACu（CuO）在空氣中充分灼燒
BFe（Fe2O3）加足量鹽酸后過濾
CKNO3（KOH）加適量的 Cu（NO3）2溶液后蒸發(fā)
DNaOH（Na2SO4）加適量Ba（OH）2溶液后過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：A、Cu在空氣中充分灼燒生成氧化銅，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
B、Fe2O3和Fe均能與鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、KOH能與適量的 Cu（NO3）2溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鉀，應在進行過濾，故選項所采取的方法錯誤．
D、Na2SO4能與適量Ba（OH）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
故選：D．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列屬于化學變化的是（　�。�
A．冰雪融化B．紙張燃燒C．水分蒸發(fā)D．礦石粉碎

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．多數食品容易吸收空氣中的水變潮濕，并吸收空氣中的氧氣而腐爛．生產上常在食品上放入一小包氧化鈣粉末，以食品保持干燥．現已研究成功在食品中加入一小包鐵粉（包裹在多孔泡沫塑料袋中），鐵粉能吸收水分和氧氣變?yōu)殍F銹．用鐵粉代替氧化鈣粉末的優(yōu)點是鐵粉不但與水反應，還能與氧氣反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．根據下列實驗裝置圖，回答有關問題：

（1）實驗室用A裝置制備氧氣的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑可用于收集氧氣的裝置是D或E．
（2）實驗室用B裝置制備二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑某同學用碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應來制取二氧化碳，為了較好地控制生成二氧化碳的速率，應選用的發(fā)生裝置是C（填字母）
（3）實驗室制取二氧化碳實驗結束后要得到未反應完固體藥品應進行過濾操作．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．酸是一類非常重要的化合物，請回答下列問題：、
（1）向氧化鐵粉末中加入足量的稀鹽酸，反應的現象是氧化鐵粉末溶解，生成黃色溶液，其中反應的方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）白醋、檸檬酸溶液也能與氧化鐵粉末發(fā)生類似的反應，說明白醋、檸檬酸溶液、鹽酸中都含有的離子是H+  （填離子符號）
（3）甲酸可解離出H+  和 HCOO-，甲酸與氫氧化鈉反應的方程式為HCOOH+Na OH═HCOONa+H2O，請寫出鎂和甲酸反應的化學方程式Mg+2HCOOH═（HCOO）2Mg+H2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．2017年蘇州市中考化學實驗考查為《實驗室制取二氧化碳氣體》，實驗裝置如圖A：

請回答下列問題：
（1）該發(fā)生裝置連接和氣密性檢查方法是：將帶有導管的單孔膠塞旋緊進大試管口，再將連接的直角導管口長的一端伸入水中，用雙手緊握試管的外壁，觀察到有氣泡冒出，表明該發(fā)生裝置氣密性良好．
（2）二氧化碳可用排水法收集的原因是二氧化碳微溶于水，碳酸易分解成水和二氧化碳．
（3）將澄清的石灰水分別注入用排水法和向上排氣法收集二氧化碳的兩支試管中，用膠塞旋緊，觀察到用排水法收集的二氧化碳的試管更渾濁，這說明排水法收集的二氧化碳比較純凈．
（4）圖B，同學們在振蕩試管中意外發(fā)現，澄清的石灰水由渾濁又變成澄清溶液．經查閱資料得知，原來碳酸鈣在水中還能繼續(xù)和過量的二氧化碳反應，化合生成一種可溶性的碳酸氫鈣，該物質的化學式為Ca（HCO3）2．該實驗采用上下振蕩的原因是讓過量的二氧化碳充分反應．
（5）實驗結束某小組同學觀察到發(fā)生裝置里石灰石有剩余，但已無氣泡放出，在向廢液缸傾倒三支試管的廢液時發(fā)現，廢液缸里有氣泡產生，該組同學對這一現象展開了熱烈的討論，有同學提出發(fā)生裝置中的剩余液體可能呈酸性，遇到另外兩支試管里的生成物，發(fā)生反應產生了二氧化碳氣體，為此，該組同學對石灰石（CaCO3）和稀鹽酸反應后的剩余液進行了如下探究：
【實驗操作】
①向試管中加入5粒石灰石，傾倒約試管體積$\frac{1}{3}$的稀鹽酸（1：1）；觀察不到氣泡后，仍有固體剩余；將試管靜置．
②取上層清液，用pH試紙測得溶液pH=2，說明溶液顯酸性；pH測定中，“上層清液滴到試紙上”的后一步操作是出現的顏色和標準比色卡對照．
【實驗思考】反應剩余液中有哪些物質？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【實驗探究】
③甲同學通過實驗排除了CaCl2的可能性．簡述其實驗方案用pH測定，氯化鈣溶液的pH=7
④乙同學將CO2通入蒸餾水中至飽和，測得pH＞5．
⑤綜合甲、乙兩同學實驗，得出的結論是：剩余液中還含有少量鹽酸．
【拓展延伸】
假如用100g14.6%的稀鹽酸和足量的石灰石反應，看不到氣泡產生時，停止收集氣體．收集到的CO2質量＜（選填“＞”、“＜”、“=”）8.8g．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．苯甲酸（C7H6O2）又名安息香酸，常用作食品防腐劑．下列有關說法正確的是（　�。�
A．苯甲酸由15個原子構成B．苯甲酸的相對分子質量為122g
C．苯甲酸可能與某些堿反應D．苯甲酸中氧元素的質量分數最小

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

10．草酸鈣（化學式為CaC2O4）在加熱到400℃時即發(fā)生分解反應生成一種白色不溶性固體A和無色無味的有毒氣體B．除草酸鈣外其他物質均為初中化學中常見的物質，其中X、Y分別是一種酸和堿溶液，Z為鐵銹中的主要成分，在一定條件下的轉化關系如下圖所示（部分反應的反應物或產物已略去）．請你仔細分析回答下列問題．

（1）寫出下列物質的化學式：BCO，XHCl；（2）F的俗名是純堿；
（3）寫出下列反應的化學方式：①CaC2O4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO3+CO；②CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； ③3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．強酸性的“潔廁靈”可以替代管道疏通劑疏通廚房或浴室的下水道．×（判斷對錯）

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