(2010?西城區(qū)二模)汽車尾氣排放出的主要氣體有NO和NO2,它們污染環(huán)境.可用氨氣(NH3)除去有害氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+NO+NO22N2+3H2O.若反應(yīng)后得到2.8gN2,理論上需要氨氣的質(zhì)量多少克?
【答案】分析:根據(jù)化學(xué)方程式,得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,列出比例式,即可計算出需要氨氣的質(zhì)量.
解答:解:設(shè)需要氨氣的質(zhì)量為x,
2NH3+NO+NO22N2+3H2O
34                 56
x                 2.8g

解之得:x=1.7g,
答:理論上需要氨氣的質(zhì)量為1.7g.
點評:本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算的能力.
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(1)步驟①產(chǎn)生的廢氣A中,一定含有的有害氣體是.
(2)步驟②中含銅元素的物質(zhì)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,溶液D中一定含有的溶質(zhì)是.
(3)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是.
(4)有人認為若步驟①中空氣不足量,會導(dǎo)致鋅的回收率降低,你認為是否正確?
(填“正確”或“不正確”),理由是.

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