將50gCaCl2溶液和70gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反應，過濾得到115g溶液．計算：
（1）反應后生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為．
（2）參加反應的Na2CO3的質(zhì)量？
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析生成的CaCO3沉淀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，由CaCO3沉淀的質(zhì)量可以求出參加反應的Na2CO3的質(zhì)量，以及氯化鈉的質(zhì)量．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應后生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為：50g+70g-115g=5g．
（2）設參加反應的Na2CO3質(zhì)量為x
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106          100
x             5g
106
100
=
x
5g

x=5.3g．
答：（1）反應后生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為5g，（2）參加反應的Na2CO3的質(zhì)量為5.3g
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力，
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將50gCaCl2溶液和70g碳酸鈉溶液混合后，恰好完全反應．過濾得到115g溶液．請計算：
（1）反應后生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為
 
．
（2）參加反應的Na2CO3的質(zhì)量．
（3）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

將50gCaCl2溶液和70gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反應，過濾得到115g溶液．計算：
（1）反應后生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為．
（2）參加反應的Na2CO3的質(zhì)量？

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科目：初中化學 來源：河北 題型：問答題

將50gCaCl2溶液和70g碳酸鈉溶液混合后，恰好完全反應．過濾得到115g溶液．請計算：
（1）反應后生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為______．
（2）參加反應的Na2CO3的質(zhì)量．
（3）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源：專項題 題型：計算題

將50gCaCl2溶液和70gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反應。過濾得到115g濾液。
請計算：
(1)反應后生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為____。
(2)參加反應的Na2CO3的質(zhì)量。
(3)過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果精確到0.1%）

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