用
16g25%的氫氧化鈉溶液,恰好完全中和20g硫酸溶液.求:(1)此硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)生成物的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解:設(shè)參加反應(yīng)的 H2SO4質(zhì)量為x,生成的Na2SO4質(zhì)量為y2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 142 16g×25% x y = x=4.9 g = y=7.1g (1)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=24.5% (2)硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=19.7% 【過程探究】此題涉及酸堿中和的化學(xué)反應(yīng),要求的是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),已知: 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%只要找到溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量,此題就迎刃而解了. (1)中硫酸溶液的質(zhì)量為已知,只需根據(jù)化學(xué)方程式求出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量,即可迅速達到目的.(2)生成物(Na2SO4)的質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式計算求出.硫酸鈉溶液的質(zhì)量可根據(jù)守恒法計算得出,即:再依此計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 問題 1 為什么不能用16g NaOH溶液或20g硫酸溶液當(dāng)已知數(shù)進行化學(xué)方程式計算?解答:因為 NaOH溶液和硫酸溶液混合時,實質(zhì)上是兩種溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),所以化學(xué)方程式所涉及的量,無論已知量還是未知量均為溶質(zhì)的質(zhì)量,即純物質(zhì)的量,因此計算時不能用溶液的質(zhì)量作為已知量.問題 2 此題計算生成物溶液的質(zhì)量都有哪些方法?解答:計算生成物溶液的質(zhì)量,常用兩種方法:其一是守恒法 (前面已介紹);其二是根據(jù):溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式計算找到; 溶劑 (水)質(zhì)量則應(yīng)包括參加反應(yīng)的兩種溶液中的水.即:NaOH溶液中水的質(zhì)量,H2SO4溶液中水的質(zhì)量,以及反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量之和.NaOH溶液中水的質(zhì)量=16g×(1-25%)=12g H2SO4溶液中水的質(zhì)量=20g-4.9g=15.1g 生成水的質(zhì)量 (根據(jù)化學(xué)方程式計算)=1.8g生成物 (Na2SO4)溶液質(zhì)量=7.1g+12g+15.1g+1.8g=36g此題采用這種方法比較繁雜費時,用守恒法比較簡便.選擇解題方法應(yīng)因題而 |
本題考查學(xué)生化學(xué)綜合計算的能力,重點考查溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算與化學(xué)方程式計算綜合解題能力. |
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
80 |
98 |
80g×5% |
X |
4.9g |
50g |
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