Question

6．如圖是a、b、c三種固體的溶解度曲線，據(jù)此圖回答問題．
（1）在t_l℃時．a(chǎn)、b、c三種固體的溶解度大小關(guān)系是b＞a=c
（2）把t_l℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和潛液溫度升高到t₂℃．有晶體析出的是c
（3）若C為氫氧化鈣，在室溫時，向C的飽和溶液中加入生石灰，恢復(fù)到室溫后，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變�。继睢白兇螅�“變小“或“不變“）．
（4）在溫度為t₂℃時，含a、c兩種物質(zhì)的飽和榕液（a、c溶液均達(dá)到飽和，若要得到較純掙的a物質(zhì)），可采取的方法為降低溫度．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，在t₁℃時．a(chǎn)、b、c三種固體的溶解度大小關(guān)系是b＞a=c；
（2）c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以把t₁℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和潛液溫度升高到t₂℃，有晶體析出的是c；
（3）若C為氫氧化鈣，在室溫時，向C的飽和溶液中加入生石灰，氧化鈣會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣析出，恢復(fù)到室溫后，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變�。�
（4）a物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，所以在溫度為t₂℃時，含a、c兩種物質(zhì)的飽和榕液（a、c溶液均達(dá)到飽和，若要得到較純掙的a物質(zhì)），可采取的方法為降低溫度．
故答案為：（1）b＞a=c；
（2）c；
（3）變��；
（4）降低溫度．

點(diǎn)評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．