Question

甲圖是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)裝置的示意圖，乙圖是高爐煉鐵示意圖．請回答下列問題．

(1)寫出甲圖中的實驗現(xiàn)象________．

(2)甲圖中裝置的不足之處是________．

(3)高爐煉鐵原料中焦炭的作用是________．

(4)請寫出高爐中生成鐵的化學(xué)方程式________．

(5)現(xiàn)有含雜質(zhì)的氧化鐵樣品10 g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，為測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)用改正后的甲圖裝置進行實驗，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

你認為應(yīng)選擇________組的數(shù)據(jù)來計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，其結(jié)果為________．

Answer 1

答案：
解析：

解析：(1)甲圖中的實驗現(xiàn)象是紅色粉末變黑，澄清的石灰水變渾濁； 　　(2)CO有毒，會污染空氣，甲圖中缺少尾氣處理裝置； 　　(3)高爐煉鐵原料中焦炭的作用是提供熱量、提供還原劑CO； 　　(4)煉鐵的化學(xué)原理就是在高溫條件下，用還原劑一氧化碳將鐵的氧化物中的鐵還原出來，用化學(xué)方程式3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2表示； 　　(5)氫氧化鈣微溶于水，石灰水吸收二氧化碳不一定徹底，因此，若用A組數(shù)據(jù)會增大實驗誤差，因此最好選用B組數(shù)據(jù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，玻璃管和氧化鐵樣品減少的質(zhì)量是氧元素的質(zhì)量，則氧元素的質(zhì)量為57.9 g－55.2 g＝2.7 g，則10 g氧化鐵樣品中含氧化鐵的質(zhì)量為2.7 g÷＝9 g，則氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100％＝90％． 　　答案：(1)紅色粉末變黑，澄清石灰水變渾濁 　　(2)沒有尾氣處理裝置 　　(3)提供熱量、提供還原劑CO 　　(4)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 　　(5)B　90％