Question

某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺（如圖1所示）的溶液．為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液．反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示．
（1）當NaOH溶液為______g時，硫酸鎂與NaOH恰好完全反應，這時溶液的溶質(zhì)為______填化學式）．
（2）請計算此硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）由圖示可知，當NaOH溶液質(zhì)量為40g時，沉淀不再生成，說明反應恰好完全，此時溶液的溶質(zhì)為Na₂SO₄；故答案為：40；Na₂SO₄
（2）設(shè)參與反應的MgSO₄質(zhì)量為x，
2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
80 120
40g×10% x

x=6g
硫酸鎂溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=12%．
答：硫酸鎂溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12%．
分析：（1）由圖示可知，當NaOH溶液質(zhì)量為40g時，沉淀不再生成，說明反應恰好完全；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸鎂反應的化學方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應的MgSO₄質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．