銅粉中混有氧化銅，除去氧化銅可選用________，化學方程式為________；除去FeSO4中少量的CuSO4溶液可選用________，反應的化學方程式為________．

稀鹽酸    CuO+2HCl═CuCl2+H2O    鐵粉    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
分析：根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
解答：銅粉中混有氧化銅，可利用氧化銅能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應書寫氯化銅（或硫酸銅）和水，銅不與稀鹽酸（或稀硫酸）反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CuO+2HCl═CuCl2+H2O．
根據(jù)金屬活動性順序，鐵能和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故答案為：稀鹽酸；CuO+2HCl═CuCl2+H2O；鐵粉；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．
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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

7、向下列各組物質中加入適量的鹽酸后過濾，不能除凈雜質的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室用氫氣、一氧化碳還原氧化銅的儀器、裝置如圖所示：
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請回答以下問題：
①如用一氧化碳還原氧化銅，除A裝置外，還要選用的儀器、裝置組合是
 
、
 
（填寫編號），選用該儀器、裝置組合的目的是
 
、
 
．
②用氫氣還原氧化銅的化學方程式是
 
；一氧化碳、氫氣分別還原氧化銅的兩個實驗中，在A裝置中的試管底部可觀察到的相同實驗現(xiàn)象是
 
．
③如果氧化銅中混有銅粉，為了測氧化銅的質量分數(shù)，稱取m g樣品實驗，實驗過程中獲取兩組數(shù)據(jù)：
Ⅰ．反應前后儀器a中質量減少w g；
Ⅱ．吸收生成物的儀器中質量增加Q g．
假設還原氧化銅的反應充分，稱量準確，你認為應選擇
 
組的數(shù)據(jù)來計算樣品中氧化銅的質量分數(shù)更好，理由是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某班級的探究小組同學在學習了催化劑的知識后，上網(wǎng)查閱，獲得以下信息：
（1）氯酸鉀加熱可制取氧氣
（2）碳+氧化銅
高溫
銅+二氧化碳
（3）黑色氧化銅不溶于水，氯化鉀、氯酸鉀易溶于水
他們想研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解反應中起催化劑的作用，設計了以下的對比實驗和后續(xù)操作．
①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支相同的試管中，在其中一份中加入精確稱量的n g氧化銅粉末．
②將兩份氯酸鉀同時在相同條件下正確加熱，將放出的氣體通入水中，觀察放出氣體的快慢．
③停止加熱，冷卻，將原來混有氧化銅的反應后的混合物加水溶解，小心過濾，得出濾出物，洗滌并干燥．
④觀察濾出物的狀態(tài)和顏色．
⑤將濾出物和炭粉混合，在密閉容器中高溫加熱，將反應后產生的氣體通入澄清石灰水中，并觀察實驗現(xiàn)象．
（1）以上實驗步驟，有一步不夠嚴密，請你指出是哪一步？
步驟①
步驟①

（2）要達到實驗目的，除改進不嚴密的實驗步驟外，還必須增加一個實驗步驟，這個實驗步驟是
對經(jīng)干燥后的濾出物進行稱量．
對經(jīng)干燥后的濾出物進行稱量．

（3）實驗⑤的目的是什么？為達到此目的，我們還可如何操作？

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科目：初中化學 來源：化學教研室 題型：013

向下列各組物質中加入恰好適量的鹽酸后過濾，不能將所有的雜質除凈的是（�。�

A．銅粉中混有少量鐵粉　　　　　　　　　　　　　　　　  B．NaCl溶液中混有少量Na2CO3

C．Na2SO4中混有少量CaCO3 D．炭粉中混有少量的氧化銅

 

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科目：初中化學 來源：2011年江蘇省徐州市中考化學模擬試卷（四）（解析版） 題型：選擇題

向下列各組物質中加入適量的鹽酸后過濾，不能除凈雜質的是（ ）

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