不能說明醋酸是弱電解質的事實是（　�。�
A、醋酸溶液的導電性比鹽酸弱
B、向醋酸鈉溶液中通入少量氯化氫，c（CH3COO-）減小
C、0.1 mol/L的醋酸溶液的pH約為3
D、pH=1的醋酸溶液用水稀釋1000倍后，pH＜4
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：要證明醋酸為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應的強堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．
解答： 解：A．導電能力強弱與離子濃度大小有關，與電解質的強弱無關，故A錯誤；
B．醋酸鈉溶液中存在水解平衡，向醋酸鈉溶液中通入少量氯化氫，c（CH3COO-）減小，故B正確；
C．0.1 mol/L的醋酸溶液的pH約為3，說明醋酸部分電離，故C正確；
C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4，說明加水稀釋促進電離，如為強酸，稀釋后pH=4，可證明為弱酸，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了弱電解質的判斷，電解質強弱是根據(jù)其電離程度劃分的，不能根據(jù)溶液導電性強弱劃分，為易錯點
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法符合第ⅦA族元素性質特征的是（　�。�
A、易形成-1價離子
B、從上到下原子半徑逐漸減小
C、從上到下非金屬性逐漸增強
D、從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24L甲醇中含有NA個碳原子
B、在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4 NA
C、常溫常壓下，1mol C10H22分子中含有共價鍵的數(shù)目為31NA
D、用含有0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)等于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

CaC2與H2O：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅及其化合物在工業(yè)、農業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應用．
（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅．為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應，寫出該反應的離子方程式
 
．
（2）工業(yè)上利用廢銅屑、廢酸（含硝酸、硫酸）為主要原料制備硫酸銅晶體．某含有c（HNO3）=2mol?L-1，c（H2SO4）=4mol?L-1的廢酸混合液100mL（不含其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）的質量為
 
．
（3）現(xiàn)有一塊含有銅綠的銅片（假設不含其它雜質）在空氣中灼燒至完全反應，經(jīng)測定，反應前后固體的質量相同．
①固態(tài)銅與適量氧氣反應，能量變化如圖所示，寫出固態(tài)銅與氧氣反應生成1mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學方程式
 
．
②上述銅片中銅的生銹率為
 
（金屬生銹率=
已生銹的金屬質量
金屬的總質量
×100%）．
（4）自然界中各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后轉化為硫酸銅溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS），慢慢地轉變?yōu)殂~藍（CuS）．
①硫化銅與氧氣在淋濾作用下生成硫酸銅等，該過程的化學方程式為
 
．
②寫出滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦發(fā)生反應的離子方程式
 
，請用簡短的語言解釋該反應發(fā)生的原理
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、強電解質溶液的導電性不一定比弱電解質溶液的導電性強
B、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
C、若測得雨水的pH小于7，則下的是酸雨
D、在通風櫥中進行有毒氣體實驗符合“綠色化學”思想

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與CO2反應生成甲醇（CH3OH），并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol，請回答下列問題：
（1）用太陽能分解5mol水消耗的能量是
 
kJ．
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
 
．
（3）已知25℃、101kPa下，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1．則1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和氣態(tài)水時放出的熱量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A、10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各方程式中，屬于水解反應的是（　�。�
A、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
B、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C、HCO3-+OH-?CO32-+H2O
D、CO32-+H+=HCO3-

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