Question

現(xiàn)有Na₂C0₃和NaOH組成的固體混合物9.3克與50克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳2.2克，求：
（1）原固體混合物中Na₂C0₃的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

【答案】分析：（1）因為固體混合物中，只有碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳氣體，利用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量，就可計算出原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量=碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量+氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，就可計算出氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量（1）中已計算得出；溶液質(zhì)量=固體混合物質(zhì)量+稀鹽酸-生成二氧化碳氣體的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%”計算即可．
解答：解：（1）設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x g，生成氯化鈉的質(zhì)量為y g，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂ O+CO₂↑
 106          117          44
  x            y          2.2g
 ，，
解得：x=5.3g，y=5.85g；
（2）設(shè)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為z g，
     NaOH+HCl=NaCl+H₂O
      40          58.5
   9.3g-5.3g       z
    ，
解得：z=5.85 g，
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈20.5%．
答：（1）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g；
  （2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20.5%．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．