Question

8．某化學實驗小組的同學要測定某鐵合金中鐵單質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（所含有的其他成分，不參加反應，且不溶于水），他們的做法是：將7g鐵合金樣品粉碎，滴加7.3%的稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀鹽酸100g，請根據(jù)題意信息回答下列問題：
（1）要配制實驗所需的稀鹽酸，需36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量20g
（2）鐵合金樣品鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）求解樣品中鐵的質(zhì)量（x）的比例式$\frac{56}{x}=\frac{73}{7.3g}$；
（4）此鐵合金樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)80%；
（5）將最后所得的固液混合物過濾，除去不溶物，并對反應后溶液蒸發(fā)5.4g水，所得溶液仍然不飽和，則最后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.7%．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)稀釋前后溶液中的溶質(zhì)保持不變，解答；
（2）依據(jù)鐵與鹽酸反應的情況熟悉方程式分析解答即可；
（3）利用所用鹽酸的氯化氫質(zhì)量利用方程式列出比例式即可；
（4）根據(jù)方程式求出鐵的質(zhì)量，而后計算鐵合金樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)即可；
（5）根據(jù)反應前鹽酸中水的質(zhì)量和加入的水的質(zhì)量以及生成的氯化亞鐵質(zhì)量可以求出溶液的質(zhì)量，進而可以求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

解答 解：（1）由于稀釋前后溶液中的溶質(zhì)保持不變，所以設實驗室配制100g7.3%的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是x；
則有100g×7.3%=x×36.5%，x=20g；
（2）鐵能夠與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）鹽酸中氯化氫的質(zhì)量是50g×14.6%=7.3g
設鐵的質(zhì)量是x，生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56  73   127  2     
x   7.3g  y   z
$\frac{56}{x}=\frac{73}{7.3g}$，$\frac{73}{7.3g}=\frac{127}{y}$，$\frac{73}{7.3g}=\frac{2}{z}$
x=5.6g   y=12.7g，z=0.2g
（4）鐵的質(zhì)量分數(shù)$\frac{5.6g}{7g}$×100%=80%
（5）溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{12.7g}{100g+5.6g-0.2g-5.4g}$×100%=12.7%；
故答案為：（1）20g；（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（3）$\frac{56}{x}=\frac{73}{7.3g}$；（4）80%；（5）12.7%

點評 此題是對化學計算的考查題，涉及到化學方程式和化學式的計算，但題型基礎難度不大，屬于基礎性化學計算．