8.某化學實驗小組的同學要測定某鐵合金中鐵單質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(所含有的其他成分,不參加反應,且不溶于水),他們的做法是:將7g鐵合金樣品粉碎,滴加7.3%的稀鹽酸,至不再產(chǎn)生氣泡時,恰好用去稀鹽酸100g,請根據(jù)題意信息回答下列問題:
(1)要配制實驗所需的稀鹽酸,需36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量20g
(2)鐵合金樣品鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(3)求解樣品中鐵的質(zhì)量(x)的比例式$\frac{56}{x}=\frac{73}{7.3g}$;
(4)此鐵合金樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)80%;
(5)將最后所得的固液混合物過濾,除去不溶物,并對反應后溶液蒸發(fā)5.4g水,所得溶液仍然不飽和,則最后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.7%.

分析 (1)依據(jù)稀釋前后溶液中的溶質(zhì)保持不變,解答;
(2)依據(jù)鐵與鹽酸反應的情況熟悉方程式分析解答即可;
(3)利用所用鹽酸的氯化氫質(zhì)量利用方程式列出比例式即可;
(4)根據(jù)方程式求出鐵的質(zhì)量,而后計算鐵合金樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)即可;
(5)根據(jù)反應前鹽酸中水的質(zhì)量和加入的水的質(zhì)量以及生成的氯化亞鐵質(zhì)量可以求出溶液的質(zhì)量,進而可以求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);

解答 解:(1)由于稀釋前后溶液中的溶質(zhì)保持不變,所以設實驗室配制100g7.3%的稀鹽酸,需要36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是x;
則有100g×7.3%=x×36.5%,x=20g;
(2)鐵能夠與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(3)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量是50g×14.6%=7.3g
設鐵的質(zhì)量是x,生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y,生成氫氣的質(zhì)量為z
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56  73   127  2     
x   7.3g  y   z
$\frac{56}{x}=\frac{73}{7.3g}$,$\frac{73}{7.3g}=\frac{127}{y}$,$\frac{73}{7.3g}=\frac{2}{z}$
x=5.6g   y=12.7g,z=0.2g
(4)鐵的質(zhì)量分數(shù)$\frac{5.6g}{7g}$×100%=80%
(5)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{12.7g}{100g+5.6g-0.2g-5.4g}$×100%=12.7%;
故答案為:(1)20g;(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;(3)$\frac{56}{x}=\frac{73}{7.3g}$;(4)80%;(5)12.7%

點評 此題是對化學計算的考查題,涉及到化學方程式和化學式的計算,但題型基礎難度不大,屬于基礎性化學計算.

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