Question

將8.0g氫氧化鈉完全溶于水形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，再向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的方程式，由氫氧化鈉的質(zhì)量可求出生成的沉淀氫氧化銅的質(zhì)量和硫酸鈉的質(zhì)量，在根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算即可．

解答：解：（1）設(shè)生成的氫氧化銅的質(zhì)量為x，硫酸鈉的質(zhì)量為y，硫酸銅的質(zhì)量為z
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
80     160   142     98
8.0g    z     y      x

80

8.0g

=

160

z

=

142

y

=

98

x

解得：x=9.8g    y=14.2g  z=16g
（2）氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：

8.0g

20%

=40g；
硫酸銅溶液的質(zhì)量為：

16g

10%

=100g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

14.2g

40g+100g-9.8g

×100%=10.9%
故答為：（1）反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是9.8g；（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.9%．

點(diǎn)評：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，解題是要注意，題中給出是所得混合物總質(zhì)量，不是溶液的質(zhì)量．溶液的質(zhì)量應(yīng)再減去沉淀的質(zhì)量．