某同學(xué)在實驗室中用高錳酸鉀制取氧氣.在實驗過程中，產(chǎn)生了意想不到的現(xiàn)象，請你幫助他分析原因.

(1)試管口沒有略向下傾斜；試管外壁有水；用焰心加熱；沒有預(yù)熱
(2)在靠近試管口的地方未放一團(tuán)棉花
(3)裝置漏氣
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．
實驗
序號		 H2O2溶液
濃度%		 H2O2溶液
體積/mL		 溫度℃ MnO2的
質(zhì)量/g		 收集氧氣的
體積/mL		 反應(yīng)所需的
時間/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 0 2 49.21
④ 30 5 55 0 2 10.76
（1）通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與
反應(yīng)物濃度
反應(yīng)物濃度
有關(guān)；
（2）從實驗
③和④
③和④
對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率和溫度的關(guān)系是
溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
．
（3）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的碰撞率有關(guān)．試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是：
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)物分子的間隙越小，碰撞率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)物分子的間隙越小，碰撞率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
．
（4）某同學(xué)在實驗室中用老師提供的過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物為原料制取氧氣，一段時間后，產(chǎn)生氧氣0.16g．試計算①至少需要過氧化氫的物質(zhì)的量？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）
②生成水
0.18
0.18
克．

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