Question

金屬材料在生活、生產(chǎn)中應用十分廣泛．
（1）圖1是利用金屬具有

導電性

性的實例．
（2）生活中使用的大多是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)　良性能，例如鋼的硬度比純鐵

大

（填“大”或“小”）．
（3）鐵制品很易銹蝕，某同學設計了圖2所示的裝置探究鐵銹蝕的條件．a(chǎn)管中裝入少量煮沸的蒸餾水，b管中是干燥的空氣．調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞．一段時間后觀察現(xiàn)象．①此實驗中蘊含的化學思想方法是

對比法

．②下列推斷錯誤的是

BC

．
A．只有a管中的鐵釘會銹蝕
B．L端與R端的液面高度仍然保持一致
C．該實驗不能說明鐵生銹與空氣有關
D．該實驗說明鐵的銹蝕與空氣和水有關
（4）若用“一種金屬單質(zhì)，兩種鹽溶液”驗證鋅、銀、銅三種金屬活動性順序，則驗證過程中所涉及的化學方程式為

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

．用鋁絲與硫酸銅溶液反應完成“銅樹”實驗時，先要除去鋁絲表面的氧化膜，常用的物理方法是

用砂紙打磨

，若用稀鹽酸處理，當看到

有氣泡產(chǎn)生

時，表明氧化膜已被破壞．
（5）合成氣（CO和H₂）不僅用于制備被稱為21世紀新型燃料的二甲醚（CH₃OCH₃），同時還用于冶煉金屬，其部分生產(chǎn)過程示意圖如圖3：
①二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成氣（CO和H₂）在一定的條件下制得．反應過程中CO和H₂按分子個數(shù)比1：2進行反應，制得二甲醚時，生成的另一種物質(zhì)是

H₂O

．
②根據(jù)示意圖中標示的物質(zhì)，合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過程中發(fā)生了兩個重要的反應，其中不屬于置換反應的化學方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

，檢驗高溫尾氣中含有二氧化碳的化學反應方程式為

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）銅做導線是利用銅的導電性
（2）根據(jù)合金的性質(zhì)進行分析．
（3）鐵在空氣中生銹，主要是鐵跟水和氧氣等物質(zhì)相互作用的結果，通過a、b兩管中反應條件的比較a管中有水反應速度應快些，氣壓相對低了，紅墨水的水平就變化了；
（4）只用一種金屬單質(zhì)，該金屬就是排在中間的金屬，根據(jù)銅與硝酸銀反應的方程式進行書寫即可；除去氧化膜一般用砂紙打磨；根據(jù)鹽酸與鋁反應的現(xiàn)象考慮；
（5）①根據(jù)反應前后各種原子個數(shù)和種類不變考慮；②根據(jù)置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物進行判斷，并寫出相應的化學方程式．

解答：解：（1）銅做導線是利用銅的導電性；
（2）合金的硬度比純金屬要大，鋼就比純鐵硬度大的多，故答案為：大；
（3）A、只有a管中的鐵釘會銹蝕．b管中是干燥的空氣，鐵在干燥的空氣中很難生銹，故A正確；
B、鐵在空氣中生銹，主要是鐵跟水和氧氣等物質(zhì)反應，a管中有水反應速度應快些，氣壓相對低了，紅墨水的水平就升高了，故B錯誤；
C、該實驗能夠說明鐵銹蝕與空氣有關，故C錯誤；
D、該實驗說明鐵的銹蝕與空氣和水有關 實驗結果是L端紅墨水上升了，說明a管中鐵生銹快，證明鐵的生銹與水和空氣有關，故C正確．     故選BC．
（4）只用一種金屬單質(zhì)，該金屬就是排在中間的金屬，所以該金屬是銅，銅與鋁的鹽溶液不反應，銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，用觀察法配平即可，所以方程式是：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；除去鋁表面的氧化膜一般用砂紙打磨；鋁把氧化膜反應完后，會與鋁反應，鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，所以當有氣泡冒出，說明已經(jīng)把氧化膜反應完了；
（5）①二甲醚（CH₃OCH₃）的一個分子中含有2個C，6個H，1個O，因為CO和H₂按分子個數(shù)比1：2，所以需要2個CO分子和4個H₂分子，所以多出了2個H，1個O，所以生成物中還有水（或H₂O）；
②由于一氧化碳、氫氣都具有還原性，都能與氧化鐵反應，一氧化碳與氧化鐵反應的反應物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，不屬于置換反應，反應條件是高溫，用觀察法配平即可；所以化學方程式是：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．正確書寫，檢驗高溫尾氣中含有二氧化碳的化學反應方程式為 CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）導電性； （2）大； （3）①對比法； ②BC；
（4）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag； 用砂紙打磨； 有氣泡產(chǎn)生；
（5）①H₂O；�、�3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

點評：本題通過實驗探究的方法考查了鐵銹蝕的條件，培養(yǎng)了學生的實驗探究能力；通過回答本題知道了金屬的性質(zhì)，保護金屬資源的途徑，方程式的書寫方法．