Question

（2012?定西）A、B、C、D是實驗室常見的四種物質，A、B、C在一定條件下的轉化關系如圖所示．在C溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，生成白色沉淀A．D與A、B、C均能發(fā)生反應，與A反應有CO₂氣體產(chǎn)生，與C發(fā)生中和反應，與AgNO₃溶液反應，可產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀．請回答：
（1）寫出B、C的化學式：B

CaO

，C

Ca（OH）₂

．
（2）C轉化成A的化學方程式為

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0

．D與A反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，基本反應類型是

復分解反應

．

Answer 1

分析：因為二氧化碳氣體和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，由此開始推斷，可推出B為氧化鈣，C為氫氧化鈣，A為碳酸鈣．C為堿，D能與C發(fā)生中和反應，確定D為酸，D能與AgNO₃溶液反應，可產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，推斷D為稀鹽酸．

解答：解：（1）在C溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，生成白色沉淀A．故C為氫氧化鈣，化學式為Ca（OH）₂；A為碳酸鈣．A高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，B能與水反應生成氫氧化鈣，所以B為氧化鈣，化學式為CaO；
（2）C為氫氧化鈣，A為碳酸鈣，C轉化成A可用氫氧化鈣與二氧化碳反應，化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0
D與A反應有CO₂氣體產(chǎn)生，與C發(fā)生中和反應，說明D是一種酸，D與AgNO₃溶液反應，可產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明D是鹽酸．所以D與A反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑此反應是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應．
故答案為：（1）CaO，Ca（OH）₂．
（2）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0． CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，復分解反應

點評：此題主要是考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關化合物的基礎知識，而且要有實驗操作的經(jīng)歷和分析、解決化學實驗問題的能力．解題時需要認真分析題目給出的條件，聯(lián)系實際，逐一分析推斷．