Question

7．我國是世界上最早采用濕法冶金煉銅的國家，其原理是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)．
（1）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；
（2）將5.6g鐵粉放入燒杯中，緩慢加入160g硫酸銅溶液并充分?jǐn)嚢�，二者恰好完全反�?yīng)，計算該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，由參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量，進而計算出該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56  160
5.6g x
$\frac{56}{160}=\frac{5.6g}{x}$     x=16g
該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{16g}{160g}×$100%=10%．
答：（1）置換反應(yīng)；（2）該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．