Question

（2013?塘沽區(qū)一模）金屬材料在生活、生產中應用十分廣泛．
（1）圖1A是金屬的一個應用實例，其利用金屬的主要性質是

導熱性

；圖2B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕．由此可得到的結論是

黃銅比純銅的硬度大

．
（2）如圖2四個實驗中，鐵釘最易生銹的是

A

（填字母）．
（3）寫出工業(yè)上用一氧化碳與赤鐵礦冶煉生鐵的化學方程式

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（4）把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的鋅、鐵兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖．
下列說法正確的是

AB

（填字母）．
A．甲是鐵，乙是鋅
B．鐵消耗硫酸的質量比鋅大
C．參加反應的鋅的質量小于鐵的質量
D．充分反應后，稀硫酸一定都有剩余
（5）將一定量鐵粉加入到AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，則濾渣和濾液中溶質的組成可能為

ABCD

 （填字母）．

選項	濾渣	濾液
A	銅和銀	Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
B	銀	Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
C	銅和銀	Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
D	銀	AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
E	銅和銀	AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2

Answer 1

分析：（1）從金屬的用途反應其性質的角度和合金的性質的角度分析；
（2）根據鐵生銹的條件進行分析，鐵在有水和氧氣并存時易生銹；
（3）從化學方程式書寫角度分析；
（4）根據鐵、鋅的金屬活動性強弱以及化學方程式的計算進行分析；
（5）利用金屬的活動性強弱關系，判斷金屬鐵加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中發(fā)生反應的情況；由于反應情況與所加入鐵粉的量密切相關，因此通過固體的成分的檢驗或濾液成分的檢驗，對所得固體或所得溶液的組成進行判斷．

解答：解：（1）金屬的用途反應其性質，飯鍋主要是利用了金屬的導熱性；黃銅片是銅的合金，硬度比銅大，當黃銅片（銅鋅合金）與銅片互相刻劃時，在銅片的表面可留下劃痕．故答案為：導熱性；黃銅比純銅的硬度大；
（2）A、此試管中鐵釘與水和氧氣同時接觸，易生銹，故A正確；
B、此試管中鐵只與水接觸，不易生銹，故B錯誤；
C、此試管中鐵只與氧氣接觸，不易生銹，故C錯誤；
D、此試管中鐵與水和氧氣都不接觸，不易生銹，故D錯誤．
故選A．
（3）一氧化碳與赤鐵礦冶煉生鐵的反應物是氧化鐵和一氧化碳，生成物是鐵和二氧化碳，反應條件是高溫．故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（4）A、把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的鋅、鐵兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余，說明金屬全部參加反應，據圖可以知道，在相同的時間內，乙產生的氫氣質量比甲多，故乙是鋅，甲是鐵，故A正確；
B、
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56   98
設56份質量的鋅消耗硫酸的質量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98
56  x

65

56

=

98

x

解得x≈84，
故相同質量的鋅和鐵，鐵消耗稀硫酸的質量大，故B正確；
C、反應后金屬都沒有剩余，說明金屬全部參加反應，故消耗的鐵盒鋅的質量相等，故C錯誤；
D、根據B選項計算可知道，充分反應后，鐵消耗的硫酸的質量大于鋅消耗的硫酸的質量，有可能是鐵反應的硫酸恰好完全反應，故D錯誤；
故選AB；
（3）濾出的固體滴加稀鹽酸沒有有氣泡產生，說明所得固體中不含鐵粉；加入的鐵粉完全反應，則反得固體中一定含有金屬活動性最差的金屬銀；如果完全置換混合溶液中的銀離子后，還有鐵粉，則鐵粉繼續(xù)與硝酸銅反應而置換出銅，所以所得固體也可能為銀和銅的混合物；
濾液成分的判斷：濾液中一定有不參加反應的Zn（NO₃）₂和生成的Fe（NO₃）₂
①一定量的鐵粉可能完全置換出銀，溶液中一定有Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂，故選B；
也可能置換出部分銀，則溶液中一定有：AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂，故選D；
②一定量的鐵可能完全置換出銀，接著置換銅：銅若完全被置換，則溶液中一定有：Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂，故選A；
若銅部分被置換，則溶液中一定有：Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂，故選C．

點評：本題重點考查了金屬的性質用途、合金的性質、化學方程式書寫、金屬與酸的反應情況以及實驗操作過程的推斷，難度較大．