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3．化學的學科特征是在分子、原子水平上研究物質和創(chuàng)造物質．請根據圖示回答下列問題：

（1）圖1中能說明分子之間有間隔的是甲（選填“甲”或“乙”）．
（2）圖2中，反應后示意的物質是混合物（選填“純凈物”或“混合物”），該反應中沒有發(fā)生改變的粒子是氫原子、氧原子．

分析 （1）根據探究實驗的目的來分析；
（2）根據微觀反應示意圖的信息來分析．

解答 解：（1）甲推動活塞，氣體體積變小，說明分子間存在著間隔；而乙是探究了分子在不斷地運動；故填：甲；
（2）由圖示可知，反應后存在兩種分子，所以宏觀構成兩種物質，屬于混合物；原子是化學變化中的最小粒子，所以反應中氫原子、氧原子沒有發(fā)生改變；故填：混合物；氫原子、氧原子．

點評 本題考查了分子的性質以及微觀反應示意圖的信息，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中不正確的是（　　）
A．明礬可以凈水
B．雙氧水制氧氣加入二氧化錳后反應速率加快，是由于二氧化錳有催化作用
C．沾滿油污的餐具用洗滌劑清洗，是利用洗滌劑的乳化功能
D．飽和溶液的溶質質量分數一定比不飽和溶液的溶質質量分數大

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

14．氯化鈉與硝酸鉀的部分溶解度如表（單位：g/100g水）．
溫度（℃）20406080100
氯化鈉36.036.637.338.439.8
硝酸鉀31.663.9110169246
①請你根據表格中的數據，將氯化鈉的溶解度曲線補充完成．（在虛線框內作圖）
②在20℃時，將50克硝酸鉀溶解在100克水中，形成的是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，若升溫至40℃，則燒杯中溶液的溶質質量分數為33.3%（精確到0.1%）．
③某溫度時，氯化鈉與硝酸鉀的溶解度相等均為S g/100g水，則S的最小范圍是36.0＜S＜36.6．
④在固體硝酸鉀中混有少量氯化鈉可以通過溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾等步驟分離提純硝酸鉀．可以利用該方法分離的理由是A、B．
A．固體混合物中硝酸鉀的含量較高，氯化鈉的含量較低．
B．硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大．
C.40℃至100℃，硝酸鉀的溶解度始終大于氯化鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．解決大班額，學校添置了很多運動設施或器材，這些器材中沒有用到有機合成材料的是（　　）
A．
籃球		B．
塑膠跑道		C．
鋼制單杠		D．
尼龍?zhí)K

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．磷烯是與硅一樣的半導體，可用于制作太陽能電池
B．原子、原子核、夸克、質子時按空間尺度從大到小排列的
C．電荷磁的性質有許多相似之處，如同種電荷相互排斥，同名磁極相互排斥
D．漢中油菜花節(jié)上，游客遠遠地就能聞到花的香味，說明分子做無規(guī)則運動

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．甲、乙、丙是由C、H、O、Cl、Ca中的幾種元素組成的初中化學常見化合物，下列所示相互關系中，“-”，（或“”）表示相連物質間可以反應，“→”表示物質間可以轉化（注：反應條件、部分反應物或生成物略去）．
（1）當相互關系為：甲-乙-丙
①若甲、乙、丙均為氧化物，在常溫下依次為氣、液、固態(tài)，則丙的俗稱為生石灰；甲與乙反應的化學方程式為H2O+CO2═H2CO3．
②若甲與乙、乙與丙反應的產物中有兩種相同，且甲由三種元素組成，乙和丙發(fā)生的是中和反應，則甲的化學式為CaCO3．
（2）當相互關系為：，甲、乙、丙為不同類別的化合物，甲→乙、乙→丙均為復分解反應，則甲與丙反應的化學方程式為Ca（OH）2 +CO2═CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗方案或操作，你認為可行的是（　�。�
A．檢驗某溶液是不是鹽酸，加入碳酸鈉溶液
B．通過灼燒聞氣味的方法區(qū)別滌綸和羊毛纖維
C．用pH試紙測定溶液酸堿度的時候，先將試紙用水潤濕
D．稀釋濃硫酸時，把水沿器壁慢慢注入濃硫酸里，并不斷攪拌

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．研究性學習小組測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質．
【提出問題】NaOH固體是否變質？
【猜想假設】猜想1：沒變質，全部是NaOH；
猜想2：全變質，全部是Na2CO3
猜想3：部分變質，既含有NaOH，又含有Na2CO3；
【進行實驗】請你與他們一起完成，并回答所給問題．
實驗步驟　實驗現(xiàn)象實驗結論
（1）稱取上述固體樣品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液充分反應后，靜置．產生白色沉淀①說明久置固體中，一定含有Na2CO3
（2）用玻璃棒蘸取少量①中的上層清液滴在pH試紙上，與標準比色卡對比，測出pHpH=10說明固體中，還一定含有 ②NaOH（填化學式）．
上述步驟（1）中，滴加過量氯化鈣溶液的目的是③使樣品中的Na2C03完全反應．
【實驗結論】通過實驗，說明上述猜想中④猜想3是正確的．
【拓展】要除去氫氧化鈉中含有的碳酸鈉，所用的方法（用化學方程式表示）⑤Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
【反思】通過探究，實驗室中的氫氧化鈉應⑥密封保存．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．碳銨（碳酸氫銨）是一種速效氮肥，如圖1是某袋碳銨標簽的一部分，某科學興趣小組為測定該袋碳銨的純度，取8.5g樣品加入足量的濃氫氧化鈉溶液中共熱，（碳銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，反應的方程式為NH4HCO3+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+2H2O+NH3↑），把產生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量兩分鐘內硫酸溶液增加的質量，結果如表所示
時間/S02030406080100120
增加質量/g00.71.0m1.51.61.71.7

試回答下列問題
（1）你認為在使用碳銨肥料時應注意的問題是儲存和運輸時要密封，不要受潮或暴曬；施用后要蓋土或立即灌溉；不要與堿性物質混用．
（2）請在如圖2所示的坐標紙上，以反映時間為橫坐標，以產生NH3質量為縱坐標，畫出產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線，并判斷表中m約為1.2．
（3）試計算該樣品中碳酸氫銨的質量分數（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

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