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3.化學的學科特征是在分子、原子水平上研究物質和創(chuàng)造物質.請根據圖示回答下列問題:

(1)圖1中能說明分子之間有間隔的是甲(選填“甲”或“乙”).
(2)圖2中,反應后示意的物質是混合物(選填“純凈物”或“混合物”),該反應中沒有發(fā)生改變的粒子是氫原子、氧原子.

分析 (1)根據探究實驗的目的來分析;
(2)根據微觀反應示意圖的信息來分析.

解答 解:(1)甲推動活塞,氣體體積變小,說明分子間存在著間隔;而乙是探究了分子在不斷地運動;故填:甲;
(2)由圖示可知,反應后存在兩種分子,所以宏觀構成兩種物質,屬于混合物;原子是化學變化中的最小粒子,所以反應中氫原子、氧原子沒有發(fā)生改變;故填:混合物;氫原子、氧原子.

點評 本題考查了分子的性質以及微觀反應示意圖的信息,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列說法中不正確的是(  )
A.明礬可以凈水
B.雙氧水制氧氣加入二氧化錳后反應速率加快,是由于二氧化錳有催化作用
C.沾滿油污的餐具用洗滌劑清洗,是利用洗滌劑的乳化功能
D.飽和溶液的溶質質量分數一定比不飽和溶液的溶質質量分數大

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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

14.氯化鈉與硝酸鉀的部分溶解度如表(單位:g/100g水).
溫度(℃)20406080100
氯化鈉36.036.637.338.439.8
硝酸鉀31.663.9110169246
①請你根據表格中的數據,將氯化鈉的溶解度曲線補充完成.(在虛線框內作圖)
②在20℃時,將50克硝酸鉀溶解在100克水中,形成的是飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液,若升溫至40℃,則燒杯中溶液的溶質質量分數為33.3%(精確到0.1%).
③某溫度時,氯化鈉與硝酸鉀的溶解度相等均為S g/100g水,則S的最小范圍是36.0<S<36.6.
④在固體硝酸鉀中混有少量氯化鈉可以通過溶解,蒸發(fā)濃縮,降溫結晶,過濾等步驟分離提純硝酸鉀.可以利用該方法分離的理由是A、B.
A.固體混合物中硝酸鉀的含量較高,氯化鈉的含量較低.
B.硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大.
C.40℃至100℃,硝酸鉀的溶解度始終大于氯化鈉.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

11.解決大班額,學校添置了很多運動設施或器材,這些器材中沒有用到有機合成材料的是(  )
A.
籃球
B.
塑膠跑道
C.
鋼制單杠
D.
尼龍?zhí)K

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法不正確的是( 。
A.磷烯是與硅一樣的半導體,可用于制作太陽能電池
B.原子、原子核、夸克、質子時按空間尺度從大到小排列的
C.電荷磁的性質有許多相似之處,如同種電荷相互排斥,同名磁極相互排斥
D.漢中油菜花節(jié)上,游客遠遠地就能聞到花的香味,說明分子做無規(guī)則運動

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

8.甲、乙、丙是由C、H、O、Cl、Ca中的幾種元素組成的初中化學常見化合物,下列所示相互關系中,“-”,(或“”)表示相連物質間可以反應,“→”表示物質間可以轉化(注:反應條件、部分反應物或生成物略去).
(1)當相互關系為:甲-乙-丙
①若甲、乙、丙均為氧化物,在常溫下依次為氣、液、固態(tài),則丙的俗稱為生石灰;甲與乙反應的化學方程式為H2O+CO2═H2CO3
②若甲與乙、乙與丙反應的產物中有兩種相同,且甲由三種元素組成,乙和丙發(fā)生的是中和反應,則甲的化學式為CaCO3
(2)當相互關系為:,甲、乙、丙為不同類別的化合物,甲→乙、乙→丙均為復分解反應,則甲與丙反應的化學方程式為Ca(OH)2 +CO2═CaCO3↓+H2O.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列實驗方案或操作,你認為可行的是( 。
A.檢驗某溶液是不是鹽酸,加入碳酸鈉溶液
B.通過灼燒聞氣味的方法區(qū)別滌綸和羊毛纖維
C.用pH試紙測定溶液酸堿度的時候,先將試紙用水潤濕
D.稀釋濃硫酸時,把水沿器壁慢慢注入濃硫酸里,并不斷攪拌

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

12.研究性學習小組測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質.
【提出問題】NaOH固體是否變質?
【猜想假設】猜想1:沒變質,全部是NaOH;
猜想2:全變質,全部是Na2CO3
猜想3:部分變質,既含有NaOH,又含有Na2CO3
【進行實驗】請你與他們一起完成,并回答所給問題.
實驗步驟 實驗現(xiàn)象實驗結論
(1)稱取上述固體樣品8g溶于100mL水配成溶液,向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液充分反應后,靜置.產生白色沉淀①說明久置固體中,一定含有Na2CO3
(2)用玻璃棒蘸取少量①中的上層清液滴在pH試紙上,與標準比色卡對比,測出pHpH=10說明固體中,還一定含有 ②NaOH(填化學式).
上述步驟(1)中,滴加過量氯化鈣溶液的目的是③使樣品中的Na2C03完全反應.
【實驗結論】通過實驗,說明上述猜想中④猜想3是正確的.
【拓展】要除去氫氧化鈉中含有的碳酸鈉,所用的方法(用化學方程式表示)⑤Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.
【反思】通過探究,實驗室中的氫氧化鈉應⑥密封保存.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

8.碳銨(碳酸氫銨)是一種速效氮肥,如圖1是某袋碳銨標簽的一部分,某科學興趣小組為測定該袋碳銨的純度,取8.5g樣品加入足量的濃氫氧化鈉溶液中共熱,(碳銨中的雜質不與氫氧化鈉反應,反應的方程式為NH4HCO3+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+2H2O+NH3↑),把產生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收,同時測量兩分鐘內硫酸溶液增加的質量,結果如表所示
時間/S02030406080100120
增加質量/g00.71.0m1.51.61.71.7

試回答下列問題
(1)你認為在使用碳銨肥料時應注意的問題是儲存和運輸時要密封,不要受潮或暴曬;施用后要蓋土或立即灌溉;不要與堿性物質混用.
(2)請在如圖2所示的坐標紙上,以反映時間為橫坐標,以產生NH3質量為縱坐標,畫出產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線,并判斷表中m約為1.2.
(3)試計算該樣品中碳酸氫銨的質量分數(寫出計算過程,計算結果精確到0.1%)

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