Question

據(jù)報道，“毒淀粉”是在淀粉中添加了對人體有害的馬來酸（C₄H₄O₄）．馬來酸是無色晶體，能溶于水．下列關于馬來酸的說法中正確的是（　�。�

• A、馬來酸屬于氧化物
• B、馬來酸中氧元素的質量分數(shù)最大
• C、馬來酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為1：1：1
• D、5%的馬來酸溶液中氧元素的質量分數(shù)為2.76%

Answer 1

分析：A、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物．
B、根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=

相對原子質量×原子個數(shù)

相對分子質量

×100%，進行分析判斷．
C、根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷．
D、5%的馬來酸溶液中含有90%的水，水中氧元素的質量分數(shù)為

16

18

×100%≈88.9%，則馬來酸溶液的水中氧元素的質量分數(shù)為90%×88.9%=80%，進行分析判斷．

解答：解：A、馬來酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，不屬于氧化物，故選項說法錯誤．
B、馬來酸中碳原子的相對原子質量之和為12×4=48，氫原子的相對原子質量之和為1×4=4，氧原子的相對原子質量之和為16×4=64，氧元素的相對原子質量之和最大，則氧元素的質量分數(shù)最大，故選項說法正確．
C、馬來酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×4）：（1×4）：（16×4）≠1：1：1，故選項說法錯誤．
D、5%的馬來酸溶液中含有90%的水，水中氧元素的質量分數(shù)為

16

18

×100%≈88.9%，馬來酸溶液的水中氧元素的質量分數(shù)為90%×88.9%=80%，馬來酸中還含有氧元素，故5%的馬來酸溶液中氧元素的質量分數(shù)大于80%，故選項說法錯誤．
故選：B．

點評：本題難度不大，掌握化學式的有關計算、氧化物的特征并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．