非金屬元素具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：C12+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2NaI+S↓由此可判斷非金屬的活潑性強(qiáng)弱順序正確的是（　�。�
分析：在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能夠把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)；根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷非金屬單質(zhì)的活潑性．
解答：解：因?yàn)榛顒?dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，由C12+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2NaI+S↓可以判斷出S、C12、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是C12＞Br2＞I2＞S．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：解答本題要充分理解金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一．
（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．如銅能和硝酸銀溶液反應(yīng)
①寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
．
②由此判斷金屬的活動(dòng)性：Ag
＜
＜
 Cu（選填“＞”、“=”或“＜”）
③發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是
銅的表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液有無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色
銅的表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液有無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色

④在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑．請(qǐng)你指出上述反應(yīng)中，氧化劑是
AgNO3
AgNO3
．
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，I2+Na2S═2Na2I+S↓，Br2+2KI═2KBr+I2
由此可判斷：
①S、Cl2、I2、Br2非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是
Cl2＞Br2＞I2＞S
Cl2＞Br2＞I2＞S
．
②下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是
BD
BD
．
A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2            B．I2+2KBr=2KI+Br2
C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓          D．Cl2+KS=2K2Cl+S↓

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一．
（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．如銅能和硝酸銀溶液反應(yīng)
①寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．
②由此判斷金屬的活動(dòng)性：Ag________ Cu（選填“＞”、“=”或“＜”）
③發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是________
④在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑．請(qǐng)你指出上述反應(yīng)中，氧化劑是________．
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，I2+Na2S═2Na2I+S↓，Br2+2KI═2KBr+I2
由此可判斷：
①S、Cl2、I2、Br2非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是________．
②下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是________．
A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2　　　　　　B．I2+2KBr=2KI+Br2
C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓　　　　　D．Cl2+KS=2K2Cl+S↓

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

非金屬元素具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：C12+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2NaI+S↓由此可判斷非金屬的活潑性強(qiáng)弱順序正確的是


  1. A.
    C12＞I2＞Br2＞S
  2. B.
    C12＞Br2＞I2＞S
  3. C.
    S＞I2＞Br2＞Cl2
  4. D.
    C12＞Br2＞S＞I2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年四川省攀枝花二中九年級(jí)（下）月考化學(xué)試卷（3月份）（解析版） 題型：填空題

置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一．
（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．如銅能和硝酸銀溶液反應(yīng)
①寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：    ．
②由此判斷金屬的活動(dòng)性：Ag     Cu（選填“＞”、“=”或“＜”）
③發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是   
④在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑．請(qǐng)你指出上述反應(yīng)中，氧化劑是    ．
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，I2+Na2S═2Na2I+S↓，Br2+2KI═2KBr+I2
由此可判斷：
①S、Cl2、I2、Br2非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是    ．
②下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是    ．
A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2            B．I2+2KBr=2KI+Br2
C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓          D．Cl2+KS=2K2Cl+S↓

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