Question

20．將27.6克氯酸鉀與2克二氧化錳加熱制取一定量的氧氣后，使反應(yīng)停止，測(cè)得剩余固體中含二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，求：
（1）剩余固體的質(zhì)量為多少？
（2）制得氧氣多少克？
（3）有多少克氯酸鉀沒(méi)有分解？

Answer 1

分析 二氧化錳在該反應(yīng)中作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變．
（1）由二氧化錳的質(zhì)量和剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以計(jì)算出剩余固體的質(zhì)量．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：用原氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量和去掉剩余固體的質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量．
（3）由生成氧氣的質(zhì)量根據(jù)氯酸鉀分解的化學(xué)方程式可以計(jì)算出分解的氯酸鉀的質(zhì)量，由原氯酸鉀和分解的氯酸鉀的質(zhì)量可以計(jì)算出未分解的氯酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：（1）剩余固體的質(zhì)量為：$\frac{2.0g}{10%}$=20.0g
（2）生成氧氣的質(zhì)量為：27.6g+2.0g-20.0g=9.6g
（3）設(shè)未分解的氯酸鉀的質(zhì)量為x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                          96
27.6g-x                    9.6g
$\frac{245}{27.6g-x}=\frac{96}{9.6g}$，
x=3.1g
答：（1）剩余固體的質(zhì)量為20.0g；
（2）制得氧氣的質(zhì)量為9.6g；
（3）未分解的氯酸鉀的質(zhì)量為3.1g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查質(zhì)量守恒定律和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較大．注意：
（1）減少的質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量．
（2）剩余固體中含有二氧化錳、未分解的氯酸鉀和生成的氯化鉀．
（3）原氯酸鉀包括未分解的氯酸鉀和分解的氯酸鉀．