有一瓶混有氫氧化鋇的氫氧化鈉固體,從中取出7.7lg樣品,加水將其完全溶解后得到50.33g溶液,并加入20g硫酸鈉溶液,與之恰好完全反應(yīng)生成2.33g沉淀.
[已知:Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH].試計算:
(1)7.71g樣品中氫氧化鋇的質(zhì)量;
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:混有氫氧化鋇的氫氧化鈉固體中的氫氧化鋇可與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉,因此,恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氫氧化鈉溶液;
(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,利用恰好完全反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量,可計算所取樣品中氫氧化鋇的質(zhì)量;
(2)反應(yīng)后所得溶液為氫氧化鈉溶液,其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
氫氧化鈉的質(zhì)量 |
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量 |
×100%,氫氧化鈉質(zhì)量為原混合物中氫氧化鈉與生成氫氧化鈉質(zhì)量和,反應(yīng)后的溶液質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律求得.
解答:解:設(shè)恰好完全反應(yīng)時,消耗氫氧化鋇的質(zhì)量為x,生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y
Ba(OH)
2+Na
2SO
4=BaSO
4+2NaOH
171 233 80
x 2.33g y
= x=1.71g
= y=0.8g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
7.71g-1.71g+0.8g |
50.33g+20g-2.33g |
×100%=10%
答:(1)7.71g樣品中氫氧化鋇的質(zhì)量為1.71g;
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.
點評:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,恰好完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=混合物的溶液質(zhì)量+所加硫酸鈉溶液質(zhì)量-生成的沉淀質(zhì)量,可使溶液質(zhì)量的質(zhì)量比較簡便.