解:(1)①地殼中含量比較多的前五種元素是:氧、硅、鋁、鐵、鈣;故填O;
②造成硫酸型酸雨的氣體為二氧化硫,根據讀法,二氧化硫可表示為:SO
2;
③爐具清潔劑含有氫氧化鈉,鈉元素是正一價,氫氧根是負一價,根據化合價原則,其化學式可表示為:NaOH;
④有機物是由碳元素組成的化合物,故由三種元素組成的有機物可表示為:C
2H
5OH;
⑤碳酸分解生成二氧化碳和水,二者都為氧化物,且反應為分解反應,反應的化學方程式為:H
2CO
3=CO
2↑+H
2O;
⑥由以上元素組成的難溶性鹽為CaCO
3或CuCO
3,CaCO
3與鹽酸反應生成CaCl
2、CO
2和H
2O,反應的化學方程式為:CaCO
3+2HCl=CaCl
2+CO
2↑+H
2O;
(2)由圖示的情況可知:A中含有3個氧氣的分子,B中含有的是3個氨氣分子(NH
3);由于C中含有2個水分子和2個氧氣分子;D含有3個氮氣分子和1個氫氣分子1個氧氣分子,所以C、D均是混合物,A是氧氣的單質.故B圖表示:3NH
3;表示混合物的有CD;
(3)①F是氮氣時其反應物是氧氣與氨氣,產物是水與氮氣,其方程式是3O
2+4NH
36H
2O+2N
2,則水與氮氣的質量比=(6×18):(4×14)=27:14;
②依據質量守恒定律可知F一定是氮的氧化物,因AB的分子個數比5:4,進而寫出方程式是5O
2+4NH
36H
2O+4NO.
故答案為:(1)①O ②SO
2 ③NaOH ④C
2H
5OH (合理均對)⑤H
2CO
3=CO
2↑+H
2O ⑥CaCO
3+2HCl=CaCl
2+CO
2↑+H
2O;
(2)①NH
3 ②CD (3)①27:14 ②5O
2+4NH
36H
2O+4NO;
分析:(1)根據地殼中含量比較多的前五種元素是:氧、硅、鋁、鐵、鈣;造成硫酸型酸雨的氣體是二氧化硫;爐具清潔劑含有氫氧化鈉;有機物是由碳元素組成的化合物;碳酸分解生成二氧化碳和水,二者都為氧化物,且反應為分解反應;由以上元素組成的難溶性鹽為CaCO
3或CuCO
3.
(2)①利用圖示中有關的物質的分子結構的知識對微粒的個數以及對分子的結構進行分析;
②混合物含有多種分子.
(3)①F是氮氣時其反應物是氧氣與氨氣,產物是水與氮氣,可書寫出化學反應方程式,并對生成物的質量關系進行計算;
②依據質量守恒定律可知F一定是氮的氧化物,用AB的分子個數比可確定其化學式,進而寫出方程式.
點評:本題主要考查了依據特定的條件書寫化學式和書寫化學方程式,書寫化學用語時一定要規(guī)范,準確.利用分子由原子構成,同種原子構成的分子為單質分子,不同種原子構成的分子為化合物分子,純凈物中只含一種分子,混合物含有多種分子分析解答即可.