小剛用化學(xué)方法測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器．
（1）能測定出銅的質(zhì)量分數(shù)的是______合金．
（2）小剛?cè)≡摵辖鸱勰?5g與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.4g氣體．求：①該合金中銅的質(zhì)量．
②所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．
（1）銅的活動性比氫弱，不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，鋅的活動性比氫強，能與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅鋅合金能測定出銅的質(zhì)量分數(shù)；而銀的活動性比氫弱，也不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅銀合金不能測定出銅的質(zhì)量分數(shù)．故答案為：
Cu-Zn
（2）設(shè)：合金中鋅的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
        Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
        65   73        2
        x     y       0.4g
       
65
2
=
x
0.4g

         x=13g
        
73
2
=
y
0.4g

          y=14.6g
①合金中銅的質(zhì)量=65g-13g=52g     答：合金中銅的質(zhì)量為52g．
②稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
14.6g
100g
×100%=14.6%    答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，某化學(xué)小組同學(xué)對其進行下列研究．
查閱資料
①NaN3受撞擊會生成Na、N2．
②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成．
③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氨氣（NH3）．
問題探究
（1）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（3）為測定某工業(yè)級NaN3樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置．
精英家教網(wǎng)
①小明同學(xué)認為通過測定裝置 I中反應(yīng)前后B的質(zhì)量差，再通過相應(yīng)計算，就可測定Na2CO3的純度，小組內(nèi)同學(xué)通過討論認為不可以，其理由可能是
 
．
②小剛同學(xué)在大家討論的基礎(chǔ)上，設(shè)計了裝置II．請分析：裝置II中A的作用是
 
；若無裝置C，對測定結(jié)果造成的影響是
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；裝置E的作用是
 
．
③根據(jù)裝置II，小組同學(xué)設(shè)計的實驗步驟有：a．稱量裝置D．b．稱量樣品，檢查裝置氣密性．c．打開彈簧夾，鼓入空氣．d．打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關(guān)閉活塞和玻璃塞．其正確順序為
 
（填字母序號，可重復(fù)）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E是初中化學(xué)中的五種常見物質(zhì)．C、D是單質(zhì)，C為紫紅色固體，D是密度最小的氣體，B的濃溶液常用作干燥劑．已知Fe和A、B的水溶液分別能發(fā)生反應(yīng)：
①Fe+A→C+E；②Fe+B→D+E
（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：A
CuSO4
CuSO4
B
H2SO4
H2SO4
C
Cu
Cu

（2）現(xiàn)有Fe和A、C三種固體組成的混合物，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)想通過實驗測定該混合物中C物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
【設(shè)計實驗】如圖所示

【數(shù)據(jù)處理】
①小剛根據(jù)數(shù)據(jù)計算出混合物質(zhì)中C物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
12g30g
×100%，小強認為數(shù)據(jù)處理不正確，原因是
12g紫紅色固體中包含有鐵和硫酸銅反應(yīng)生成的銅（鐵和硫酸銅反應(yīng)生成了銅或12g紫紅色固體，不只是原來的C物質(zhì)，或12g紫紅色固體的質(zhì)量大于原來C物質(zhì)的質(zhì)量）．
12g紫紅色固體中包含有鐵和硫酸銅反應(yīng)生成的銅（鐵和硫酸銅反應(yīng)生成了銅或12g紫紅色固體，不只是原來的C物質(zhì)，或12g紫紅色固體的質(zhì)量大于原來C物質(zhì)的質(zhì)量）．

②他們經(jīng)過認真分析后，發(fā)現(xiàn)還缺少必要的實驗數(shù)據(jù)，經(jīng)過重新試驗，并用天平稱出反應(yīng)前后總質(zhì)量減少了0，1g，從而算出混合物中C物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
18.7%
18.7%
．
【實驗反思】
同學(xué)們對該混合物的成分經(jīng)過認真分析后發(fā)現(xiàn)，只根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)也能測定C物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，試寫出簡明的試驗方法
將物質(zhì)溶于水，過濾，洗滌烘干，稱得濾渣質(zhì)量．用磁鐵吸收濾渣，稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量即銅的質(zhì)量，用銅的質(zhì)量除以總質(zhì)量即得銅的質(zhì)量分數(shù)．
將物質(zhì)溶于水，過濾，洗滌烘干，稱得濾渣質(zhì)量．用磁鐵吸收濾渣，稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量即銅的質(zhì)量，用銅的質(zhì)量除以總質(zhì)量即得銅的質(zhì)量分數(shù)．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

用來測定空氣成分的方法很多，圖1所示的是小明用紅磷在空氣中燃燒的測定方法．實驗過程是：
第一步：將集氣瓶容積劃分為五等份，并做好標記．
第二步：點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊．
第三步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，發(fā)現(xiàn)水被吸入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總?cè)莘e的
1
5
．
請回答下列問題：
（1）上面的實驗同時證明了氮氣 有
不能燃燒，也不支持燃燒
不能燃燒，也不支持燃燒
 的化學(xué)性質(zhì)．
（2）實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到總?cè)莘e的
1
5
，你認為導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是
裝置漏氣
裝置漏氣

（只要求寫出一種原因）．

（3）某同學(xué)對實驗進行反思后，提出了改進方法（如圖2所示 ），
你認為改進后的優(yōu)點是：
裝置始終密閉，空氣沒有逸出，實驗結(jié)果準確
裝置始終密閉，空氣沒有逸出，實驗結(jié)果準確
．（4）小剛同學(xué)為驗證空氣中氧氣的體積分數(shù)，進行實驗（如圖3所示）．燃燒匙里盛燃著的足量的硫，反應(yīng)結(jié)束，冷卻后，打開C夾，水不沿導(dǎo)管進入A瓶．請回答：
①B容器的名稱是
燒杯
燒杯
．硫在A瓶中燃燒的文字表達式或化學(xué)方程式是
硫+氧氣
 點燃 
.
 
二氧化硫
硫+氧氣
 點燃 
.
 
二氧化硫
．
②該實驗失敗的主要原因是
硫燃燒生成的二氧化硫與氧氣一樣也是氣體，燃燒后集氣瓶與外界沒有壓強差，因此水不可能沿導(dǎo)管進入集氣瓶
硫燃燒生成的二氧化硫與氧氣一樣也是氣體，燃燒后集氣瓶與外界沒有壓強差，因此水不可能沿導(dǎo)管進入集氣瓶
．
③若不改變原裝置，要使實驗成功，你的改進意見是：
改用紅磷，因為紅磷燃燒生成了五氧化二磷固體，等瓶內(nèi)的溫度冷卻至室溫，瓶內(nèi)壓強小于外界大氣壓強，水即可沿導(dǎo)管進入集氣瓶
改用紅磷，因為紅磷燃燒生成了五氧化二磷固體，等瓶內(nèi)的溫度冷卻至室溫，瓶內(nèi)壓強小于外界大氣壓強，水即可沿導(dǎo)管進入集氣瓶
．
④若實驗成功，可證明空氣中氧氣的體積分數(shù)約為
五分之一
五分之一
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，某化學(xué)小組同學(xué)對其進行下列研究．
[查閱資料]
①NaN3受撞擊會生成Na、N2．
②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成．
③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氨氣（NH3）．
[問題探究]
（1）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NaN3
 撞擊 
.
 
2Na+3N2↑
2NaN3
 撞擊 
.
 
2Na+3N2↑
．
（2）工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化學(xué)方程式表示）：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（3）為測定某工業(yè)級NaN3樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置．

①小明同學(xué)認為通過測定裝置 I中反應(yīng)前后B的質(zhì)量差，再通過相應(yīng)計算，就可測定Na2CO3的純度，小組內(nèi)同學(xué)通過討論認為不可以，其理由可能是
濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體會帶來實驗誤差
濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體會帶來實驗誤差
．
②小剛同學(xué)在大家討論的基礎(chǔ)上，設(shè)計了裝置II．請分析：裝置II中A的作用
吸收空氣中的二氧化碳和水
吸收空氣中的二氧化碳和水
；若無裝置C，對測定結(jié)果造成的影響是
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
③根據(jù)裝置II，小組同學(xué)設(shè)計的實驗步驟有：
a．稱量裝置D．
b．稱量樣品，檢查裝置氣密性．
c．打開彈簧夾，鼓入空氣．
d．打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關(guān)閉活塞和玻璃塞．
其正確順序為
bcadca
bcadca
（填字母序號，可重復(fù)）．
（4）該小組對某一工業(yè)級NaN3樣品進行檢測．取100克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸并不斷振蕩．
首先發(fā)生的反應(yīng)是：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4；
然后發(fā)生的反應(yīng)是：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
在上述過程中生成二氧化碳的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示．

①請你根據(jù)以上信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中燒杯中溶液的質(zhì)量隨滴加硫酸溶液質(zhì)量的變化曲線．
②計算該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年北京市大興區(qū)中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

（2011?大興區(qū)一模）疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，某化學(xué)小組同學(xué)對其進行下列研究．
查閱資料
①NaN3受撞擊會生成Na、N2．
②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成．
③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氨氣（NH3）．
問題探究
（1）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化學(xué)方程式表示）______．
（3）為測定某工業(yè)級NaN3樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置．

①小明同學(xué)認為通過測定裝置 I中反應(yīng)前后B的質(zhì)量差，再通過相應(yīng)計算，就可測定Na2CO3的純度，小組內(nèi)同學(xué)通過討論認為不可以，其理由可能是______．
②小剛同學(xué)在大家討論的基礎(chǔ)上，設(shè)計了裝置II．請分析：裝置II中A的作用是______；若無裝置C，對測定結(jié)果造成的影響是______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；裝置E的作用是______．
③根據(jù)裝置II，小組同學(xué)設(shè)計的實驗步驟有：a．稱量裝置D．b．稱量樣品，檢查裝置氣密性．c．打開彈簧夾，鼓入空氣．d．打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關(guān)閉活塞和玻璃塞．其正確順序為______（填字母序號，可重復(fù)）．

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