Question

鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．
（1）鋼鐵屬于______（填“純凈物”或“混合物”）；
（2）科學(xué)家已冶煉出了純度高達(dá)99.9999%的鐵，估計(jì)它不會(huì)具有的性質(zhì)是______．
A．硬度比生鐵高　　　　　　　　　　　 B．在潮濕的空氣中放置不生銹
C．能與硫酸銅反應(yīng)　　　　　　　　　　　D．能與稀鹽酸反應(yīng)
（3）將一定量的鐵跟過量稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______，化學(xué)方程式為______，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為______（填化學(xué)式）．
（4）若要驗(yàn)證鐵、鋁的活動(dòng)性順序，某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，你認(rèn)為他還需要的一種是溶液______（請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的名稱）．

Answer 1

解：（1）鋼鐵都是鐵的合金，其主要成分是鐵，所以鋼鐵屬于混合物；
（2）A、生鐵是鐵的合金所以其硬度應(yīng)該大于純度高達(dá)99.9999%的鐵；
B、純度高達(dá)99.9999%的鐵也具備鐵的化學(xué)性質(zhì)，所以在水及氧氣（潮濕的空氣中存在這兩種物質(zhì)）共存的情況下也會(huì)生銹；
C、鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以能與硫酸銅反應(yīng)置換出硫酸銅中的銅；
D、鐵的活動(dòng)性在氫前，所以能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
（3）鐵與硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵的溶液呈淺綠色，其方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，由于硫酸過量所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)含有FeSO₄、H₂SO₄兩種．
（4）因?yàn)榛顒?dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以把打磨過的鐵絲伸入到鋁的鹽溶液中，鐵絲沒有變化則說明鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)．
故答案為：（1）混合；（2）AB；（3）溶液變?yōu)闇\綠色并伴有氣泡產(chǎn)生；（4）硫酸鋁等（合理即可）
分析：（1）依據(jù)鋼鐵都是鐵的合金分析判斷；
（2）依據(jù)合金的性質(zhì)以及鐵的化學(xué)性質(zhì)分析解決；
（3）依據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵對(duì)問題進(jìn)行分析解決；
（4）依據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的規(guī)律分析探討；
點(diǎn)評(píng)：此題是有關(guān)鋼鐵知識(shí)的考查題，解題的關(guān)鍵是掌握鐵以及鐵的合金的性質(zhì)，并利用金屬活動(dòng)性判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；