Question

為了測出某鐵粉和銅粉的混合物中鐵粉的含量，小中同學(xué)按如下表取樣做了3次實驗，記錄所得數(shù)據(jù)如下：

次     數(shù)	1	2	3
金屬混合物質(zhì)量（g）	10	10	20
稀硫酸質(zhì)量（g）	100	120	100
反應(yīng)后，過濾得干燥固體質(zhì)量（g）	1.6	1.6	11.6

計算：（1）金屬混合物中鐵的質(zhì)量為

 

g．
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的條件知道，鐵與稀硫酸反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，再由標(biāo)簽提供的信息知道，第一次恰好完全反應(yīng)，可以求出
混合物中鐵的質(zhì)量為10g-1.6g═8.4g，再根據(jù)鐵與硫酸的反應(yīng)方程式中硫酸和鐵的質(zhì)量關(guān)系可以求出硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7g÷100g×100%=14.7%．

解答：解：（1）10g-1.6g═8.4 g
（2）依題意可知第一次恰好完全反應(yīng)，根據(jù)第一次計算．
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x
H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑
98      56
X      8.4

98

56

=

x

8.4

x=14.7g
14.7g÷100g×100%=14.7%
答：（1）金屬混合物中鐵的質(zhì)量為8.4 g
    （2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%．

點評：此題是與化學(xué)方程式和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)的綜合計算題，難度較大，需認(rèn)真分析，找出各量之間的正確關(guān)系，才可以做出準(zhǔn)確答案．