Question

17．某石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不與鹽酸反應）．課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，將12.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

次 數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸質量/g	25	25	25	25
反應后燒杯中物質的總質量/g	m	58.4	82.6	107.6

求：（1）生成二氧化碳的總質量是4.4克．
（2）m的值是35.2．
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．（寫出計算過程，保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）生成二氧化碳的總質量是：25g×3+12.0g-82.6g=4.4g，
故填：4.4．
（2）第三次加入稀鹽酸后產生氣體，說明第一次、第二次中的稀鹽酸完全反應，因此第一次、第二次反應生成二氧化碳質量相等，兩次反應生成二氧化碳質量為：12.0g+50g-58.4g=3.6g，因此m的值是：12.0+25-3.6÷2=35.2，
故填：35.2．
（3）設碳酸鈣質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                    44
x                                      4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{10g}{12.0g}$×100%=83.3%，
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為83.3%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．