Question

將4.6g某物質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則下列說法中正確的是（　�。�

• A、該物質(zhì)中只含碳、氫兩種元素
• B、該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素
• C、該物質(zhì)的化學(xué)式為C₂H₆O
• D、該物質(zhì)的化學(xué)式為CH₄

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；
二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于8.8×

12

44

═2.4
水中氫元素的質(zhì)量等于5.4×

2

18

══0.6
因此氫元素和碳元素的質(zhì)量之和是2.4+0.6═3.0＜4.6，則氧元素的質(zhì)量為4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．說明該物質(zhì)不僅含有碳元素和氫元素，而且含有氧元素．
設(shè)該化合物的化學(xué)式為C_xH_yO _z然后代入．
根據(jù)元素質(zhì)量比可求原子個數(shù)比為x：y：z=

2.4

12

：

0.6

1

：

1.6

16

═2：6：1
 所以 C₂H₆O符合題干．

解答：解：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類保持不變；說明該物質(zhì)一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；
又因為：二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于8.8×

12

44

═2.4g
        水中氫元素的質(zhì)量等于5.4×

2

18

══0.6g
因此氫元素和碳元素的質(zhì)量之和是2.4g+0.6g═3.0g＜4.6g，因此氫元素和碳元素的質(zhì)量之和是2.4+0.6═3.0＜4.6，則氧元素的質(zhì)量為4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．說明該物質(zhì)不僅含有碳元素和氫元素，而且含有氧元素．
設(shè)該化合物的化學(xué)式為C_xH_yO _z然后代入．
根據(jù)元素質(zhì)量比可求原子個數(shù)比為x：y：z=

2.4

12

：

0.6

1

：

1.6

16

═2：6：1
 所以 C₂H₆O符合題干．

點評：此題是簡單的計算題，首先判斷物質(zhì)的組成，然后判斷物質(zhì)的化學(xué)式．要求學(xué)生掌握判斷物質(zhì)組成的方法．