Question

（9分）小華同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)室中三種碳酸鹽：碳酸氫銨、堿式碳酸銅、碳酸鈣的性質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)1】

小華打開(kāi)盛放碳酸氫銨固體的試劑瓶，聞到有氨臭氣味，用濕潤(rùn)的    色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變    ，證明是氨氣。

取少量碳酸氫銨固體于試管中，加入少許水振蕩。完全溶解后,，向溶液中滴入幾滴酚酞試液，觀察到溶液為無(wú)色。將試管放入60℃熱水中加熱，很快觀察到碳酸氫銨溶液中有大量氣泡產(chǎn)生，并聞到較濃的氨臭味，同時(shí)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t色。

（1）實(shí)驗(yàn)證明，碳酸氫銨易分解產(chǎn)生氨氣，同時(shí)產(chǎn)生另一種氣體和水。寫(xiě)出碳酸氫銨分解的化學(xué)方程式                 。

（2）溶液中的酚酞由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t色的原因是               ；

（3）小華根據(jù)碳式碳酸銅和碳酸鈣分解的條件，得出這三種固體的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是       >         >     。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，小華聯(lián)想到農(nóng)村在存放“碳銨”（碳酸氫銨）化肥時(shí)應(yīng)該注意               。

【實(shí)驗(yàn)2】

小華各取三種固體試劑少許于試管中，分別加入1mL 1:2的鹽酸溶液。觀察到三支試管中均有            的現(xiàn)象，其中，       與鹽酸反應(yīng)的速率最快。

（1）由實(shí)驗(yàn)可知，三種碳酸鹽均能與稀鹽酸反應(yīng)，寫(xiě)出堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室    （能或否）用碳酸鈣固體粉末代替石灰石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，原因是               。

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Answer 1

【答案】

實(shí)驗(yàn)1： 紅   藍(lán)（1分）       

（1）NH₄HCO₃ ＝  NH₃↑ + CO₂↑+ H₂O  （1分）

（2）相同條件下，氨氣溶解能力比二氧化碳強(qiáng)，溶液顯堿性（1分）

（3）CaCO₃ >Cu₂(OH)₂CO₃>NH₄HCO₃  （1分）

（4）在陰涼干燥處密封保存（1分）

實(shí)驗(yàn)2：固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡（1分）   碳酸氫銨（1分）  

（1）Cu₂(OH)₂CO₃ + 4HCl =2 CuCl₂ + 3H₂O + CO₂ ↑ （1分）

（2）否；碳酸鈣粉末與鹽酸接觸面較大，反應(yīng)過(guò)快，難以收集 （共1分）

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【解析】實(shí)驗(yàn)1：常用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，氨氣能是紅色的石蕊試紙變藍(lán)色；（1）碳酸氫銨易分解產(chǎn)生氨氣，同時(shí)產(chǎn)生另一種氣體和水，方程式為：NH₄HCO₃ ＝  NH₃↑ + CO₂↑+ H₂O（2）溶液中的酚酞由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t色的原因是相同條件下，氨氣溶解能力比二氧化碳強(qiáng)，溶液顯堿性；（3）堿式碳酸銅分解需要的條件是加熱，而碳酸鈣分解需要的條件是高溫，所以碳酸鈣的穩(wěn)定性大于堿式碳酸銅，小華打開(kāi)盛放碳酸氫銨固體的試劑瓶，就能聞到有氨臭氣味，說(shuō)明碳酸氫銨最不穩(wěn)定。故：CaCO₃ >Cu₂(OH)₂CO₃>NH₄HCO₃  （4）因碳銨見(jiàn)光易分解，所以在存放碳銨時(shí)要：放在陰涼干燥處密封保存；

實(shí)驗(yàn)2：小華各取三種固體試劑少許于試管中，分別加入1mL 1:2的鹽酸溶液。觀察到三支試管中均有氣泡產(chǎn)生，因碳酸氫銨最活潑，故碳酸氫銨反應(yīng)最快；（2）不能用碳酸鈣粉末代替石灰石，因碳酸鈣粉末與鹽酸接觸面較大，反應(yīng)過(guò)快，難以收集。