Question

將質(zhì)量為4克的鐵片放入200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液中，片刻后取出附有銅的鐵片，洗滌烘干后稱得質(zhì)量為4.4克，這表明反應(yīng)中（ ）
A．析出了0.4克銅
B．有4克鐵參加了反應(yīng)
C．析出了3.2克銅
D．有20克硫酸銅參加了反應(yīng)

Answer 1

【答案】分析：鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，生成的銅附著鐵片上，而消耗鐵的質(zhì)量小于生成銅的質(zhì)量，因此，鐵片質(zhì)量增加；利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)鐵片質(zhì)量增加量可求得參加反應(yīng)硫酸銅的質(zhì)量和生成銅的質(zhì)量．
解答：解：反應(yīng)后鐵片質(zhì)量增加質(zhì)量為4.4g-4g=0.4g
設(shè)參加反應(yīng)硫酸銅的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為z
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu  鐵片質(zhì)量增加
56  160        64     64-56=8
z     x         y      0.4g
 
解之得 x=8g； y=3.2g；z=2.8g
分析四個選項可知只有C正確．
故選C
點評：根據(jù)反應(yīng)前后鐵片質(zhì)量差，利用固體物質(zhì)的差量法，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可得參加反應(yīng)硫酸銅、生成銅與鐵片質(zhì)量增加量的質(zhì)量關(guān)系，利用質(zhì)量關(guān)系，計算硫酸銅和銅的質(zhì)量．